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科目: 來源: 題型:

二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣,其儲運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣,也可用作燃燒電池的燃料,具有很好的好展前景.
(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(△H)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol,則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為
 

(2)工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時,保持污水的pH在5.0,通過電解生成Fe(OH)3膠體,吸附不溶性雜質(zhì),同時利用陰極產(chǎn)生的H2,將懸浮物帶到水面,利于除去.實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計的裝置如圖所示:

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極.寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式
 
;下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是
 

A.MgCO3     B.Na2CO3     C.NaHCO3    D.(NH4)CO3
②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式:
 

③已知常溫下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38,電解一段時間后,甲裝置中c(Fe3+)=
 

④已知:H2S的電離平衡常數(shù):K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12;H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11.測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時,將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列各項正確的是
 

A.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+S2-+H2O═CO32-+H2S
B.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-
C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-
E.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-

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科目: 來源: 題型:

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料.
(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下:

已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
①氯酸鈉的作用是
 

②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為
 

③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時,如何判斷已經(jīng)洗凈?
 

④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是
 

(2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).

①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏的有
 

②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,說明原因
 

此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式
 
.若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會觀察到的現(xiàn)象是
 

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下表是在0.1MPa下,不同溫度時,二氧化硫催化氧化成三氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率(原料氣成分的體積分?jǐn)?shù):SO27%,O211%,N282%):
溫度/℃ 400 450  475 500 525 575
轉(zhuǎn)化率/% 99.2 97.5 95.8 93.5 90.5 79.9
請回答下列問題:
(1)根據(jù)表中信息可知,該可逆反應(yīng)正反應(yīng)的△H
 
0(填寫“>”、“<”、“=”).
理由是
 

(2)下列措施既能加快該反應(yīng)的速率,又能提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率的是
 

A.選用更有效的催化劑B.充入更多的氧氣
C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積
(3)為了探究O2的體積分?jǐn)?shù)及壓強(qiáng)對SO3含量的影響,某同學(xué)在同一密閉容器中進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)
編號
壓強(qiáng)(MPa) SO2初始體積分?jǐn)?shù)
(%)
O2初始體積分?jǐn)?shù)
(%)
N2初始體積分?jǐn)?shù)
(%)
0.1 7% 11% 82%
7% 15%
0.5 15%
請完成上表中①、②、③、④的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).并在右面的坐標(biāo)圖中,畫出Ⅰ、Ⅲ實(shí)驗(yàn)時混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線圖,注意標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號.

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草酸亞鐵(FeC2O4)常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn).
Ⅰ.某興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究.
(1)已知CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉.
將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體依次通過A(澄清石灰水)和B(氯化鈀溶液),觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質(zhì)生成.由此說明氣體產(chǎn)物中含有
 

(2)將樣品草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如圖(TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)).
①試確定B點(diǎn)對應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式
 
;
②寫出B→C對應(yīng)的化學(xué)方程式
 

Ⅱ.某草酸亞鐵樣品(不含結(jié)晶水)中含有少量草酸.現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量.
實(shí)驗(yàn)方案如下:
①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi),加入適量2mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn).
②向滴定終點(diǎn)混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min.用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)煮沸液,直至溶液不變紅,將其過濾至另一個錐形瓶中,用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00mL.
試回答下列問題:
(1)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用
 
滴定管盛裝(填“酸式”或“堿式”).
(2)在步驟①中,滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產(chǎn)生,則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)在步驟②中,下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是
 

A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
B、滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C、滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)
D、滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)
(4)0.20g樣品中FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
.(不考慮步驟②中的損耗)

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氮元素的化合物種類繁多,性質(zhì)也各不相同.
(1)NO2有較強(qiáng)的氧化性,能將SO2氧化生成SO3,本身被還原為NO,已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為
 

(2)在2L密閉容器中放入1mol氨氣,在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
2NH3(g)?N2(g)+3H2(g),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表
時間t/min 0 1 2 3 4 5
總壓強(qiáng)p
100kPa
5 5.6 6.4 6.8 7 7
則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.在空氣中完全燃燒生成氮?dú),?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
.聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離,試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式:
 
(寫一步即可).
(4)NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng).在25℃時,0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol/L,則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3?H2O)=
 

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工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g);△H<0,將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收.請回答下列問題:
(1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng),則下列說法正確的是
 

A.若反應(yīng)速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
E.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
F.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y 9
①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,v(SO2)表示的反應(yīng)速率為
 
,表中y﹦
 

②T1
 
T2,(選填“>”、“<”或“=”),實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3.現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液,實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8,完成下列問題:
①該溶液中c(Na+)與c(OH-)之比為
 

②該溶液中c(OH-)=c(H+)+
 
+
 
(用溶液中所含微粒的濃度表示).
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時,c(SO32-
 
,水的離子積Kw
 
.(選填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是
 

A.Na2CO3         B.Ba(NO32            C.Na2S                  D.酸性KMnO4

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物質(zhì)在水溶液中有不同的行為.按要求回答下列問題:
(1)Na2SO3溶液顯堿性,其原因是
 
(用離子方程式表示),該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="fumwmh5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后,下列量增大的有
 
(填編號,下同),減小的有
 
,不變的有
 

a.溶液中氫氧根離子濃度          b.氨水的電離程度
c.水的離子積常數(shù)          d.
c(H+)
c(NH3?H2O)

(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè).NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl.取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量
 
(填“相同”或“不相同”),其原因是
 

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A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大.A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等.B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等.D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等,F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍.請回答下列問題:
(1)F的基態(tài)原了價電子排布式為
 

(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="zktc1il" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.(用元素符號回答)
(3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是
A.分子中都含有σ鍵和π鍵
B.中心原子都sp雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D.互為等電子體
E.B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有
 

(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖所示.B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中.與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為
 
,該晶體的化學(xué)式為
 
.若該晶體的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,則該晶體的密度表達(dá)式為
 
g?cm3

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液氨常用作制冷劑,回答下列問題
(1)一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
a.NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)
b.2HI(g)?H2(g)+I2(g)
①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式
 

②達(dá)到平衡后,擴(kuò)大容器體積,反應(yīng)b的移動方向
 
(填“正向”、“逆向”或“不移動”),達(dá)到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化
 
(填“加深”、“變淺”或“不變”).
(2)工業(yè)上合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.60kJ?mol-1
下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是
 
(填序號).
a.單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b.單位時間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e.容器內(nèi)的氣體密度不變
(3)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):

時間(h)
物質(zhì)的量(mol)
01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:
①反應(yīng)進(jìn)行到2h時放出的熱量為
 
 kJ.
②0~1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?h-1
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
(保留兩位小數(shù)).
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學(xué)平衡將向
 
方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”).
(4)肼(N2H4)的性質(zhì)類似于NH3,極易溶于水,與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離,請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因
 

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科目: 來源: 題型:

(1)寫出H2S的電離方程式
 
;
(2)寫出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式
 
;
(3)已知相同條件下:
4Ca5(PO43F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO42(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1
2Ca3(PO42(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3
4Ca5(PO43F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H
用△H1、△H2和△H3表示△H,△H=
 

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