在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩�氧化硫，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置以確認上述混合氣體中是否含有SO₂和C₂H₄．請回答下列問題：
（1）Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（請將下列有關(guān)試劑的序號填入對應(yīng)裝置內(nèi)，可重復(fù)選用）．A．品紅溶液B．NaOH溶液    C．濃硫酸D．溴水
I；Ⅱ；Ⅲ；   IV；
（2）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是；
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是；
（5）寫出裝置Ⅳ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)類型；
（6）為了制備重要的有機原料--氯乙烷（CH₃-CH₂Cl），下面是兩位同學(xué)設(shè)計的方案．
甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH₃-CH₃+Cl₂

光照

CH₃-CH₂Cl+HCl
乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH₂=CH₂+HCl→CH₃-CH₂Cl
你認為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是，簡述你的理由：．

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)已有實驗知識回答下列問題．
（1）下列說法錯誤的．
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．將Cl₂通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
C．配制1L0.5mol?L^-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體
D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲運濃硝酸
E．實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化
F．實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗．實驗過程中需從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣．
①裝置E的名稱，試劑b為．
②實驗過程中需要測定的數(shù)據(jù)除樣品質(zhì)量外有：（填序號）．
a．反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量
b．反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量
c．反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量
③若去掉裝置A，則測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式為 CH₂=CH-CH₂OH．請回答：
（1）烯丙醇的分子式為；烯丙醇中含有的官能團的名稱是．
（2）0.3mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標準狀況下的氫氣L．
（3）寫出烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為：．
（4）烯丙醇與CH₃CO¹⁸OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．

0.3mol有機物和0.6mol O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加16.2g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕4.8g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加26.4g．
（1）確定該有機物的組成元素．
（2）判斷該有機物的化學(xué)式．
（3）若0.3mol該有機物恰好與6.9g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

Ⅰ．實驗室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是．
（2）配制時，需稱取NaCl的質(zhì)量是g．
（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是．（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②加蒸餾水時，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時仰視標線
⑤定容時俯視標線
Ⅱ．某催化劑為鐵的氧化物，一化學(xué)興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：查閱有關(guān)資料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有強氧化性．請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
（1）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：催化劑中鐵元素為+3價；
假設(shè)2：；
假設(shè)3：催化劑中鐵元素既有+3價又有+2價．
（2）設(shè)計實驗方案．
（3）根據(jù)（2）的實驗方案進行實驗：
步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；
步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1或3成立；
步驟4：為了進一步確定步驟3中是假設(shè)1還是假設(shè)3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO₄溶液，振蕩，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；反之，則假設(shè)3成立．
（4）反思：
某同學(xué)將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結(jié)論．請判斷該結(jié)論是否合理：（填“合理”或“不合理”）．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出它與原子半徑最小的原子形成六核且為平面結(jié)構(gòu)的化合物的電子式．
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為（填離子符號）；
③⑦⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為．（填化學(xué)式）
（3）工業(yè)上用②單質(zhì)大量生產(chǎn)⑦單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
⑦形成氧化物的晶體類型為，它的一種重要用途為．
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的是（填化學(xué)式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成．X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為，寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2．下列說法中正確的是（　　）

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）

下列方程式正確的是（　　）

下列表達式書寫正確的是（　�。�