氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為（MgCO₃，舍少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）通入O₂氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）濾渣2的成分是（填化學式）．
（3）流程圖中“操作步驟”為、過濾等操作，得到MgSO₄?7H₂O晶體．對MgSO₄?7H₂O晶體直接加熱（填“能”或“不能”）得到無水MgSO₄固體．
（4）長時間加熱MgCO₃懸濁液后生成Mg（OH）₂，該反應的化學方程式為．
（5）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍色

25℃時，向Mg（OH）₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現的顏色為[25℃時，Mg（OH）₂的溶度積Ksp=5.6×10^-12]．
（6）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO₄+C

800℃

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；
MgSO₄+C

800℃

MgO+SO₂↑+CO↑；
MgSO₄+3C

800℃

MgO+S↑+3CO↑．
①若在實驗室中煅燒硫酸鎂，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要．
A．蒸發(fā)皿      B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網
②用下列實驗裝置檢驗煅燒產生的氣體中含有SO₂、CO₂氣體（加熱裝置略去，部分裝置可以重復使用）．

正確的連接順序是a→b→（按接口連接）．B中盛放的試劑是，確定存在二氧化碳氣體的實驗現象是．

如圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一種調味品，反應①稱之為“氯堿工業(yè)”．D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀．
  
（1）H的化學式為．
（2）寫出I與Fe反應生成G的離子方程式為．
（3）反應①的化學方程式為．
（4）反應②的離子方程式為．

將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應．
（1）寫出反應的化學方程式：．
（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是L．
（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質的量濃度是mol?L^-1．
（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，方程式為：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為．

把12.8g的Cu放入足量的濃硝酸中，至Cu完全反應完．求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量；
（2）生成的NO₂在標準狀況下的體積．

下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①-⑧中金屬性最強的元素是（元素符號）．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（元素符號）．
（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）．
（4）由②和④組成的化合物與⑥單質反應的化學方程式為．
（5）⑦單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為．

工業(yè)上常用含少量Al₂O₃的釩鐵礦（FeO?V₂O₅）堿熔法提取V₂O₅．簡要流程如下：

已知：①焙燒時Al₂O₃和V₂O₅都能與純堿反應，生成相對應的鈉鹽，同時放出CO₂氣體
②常溫下物質的溶解度：NaVO₃～21.2g/l00g水；HVO₃～0.008g/l00g水
請回答：（1）請寫出釩鐵礦焙燒時，V₂O₅與純堿反應化學方程式．“浸出渣B”的主要成分可能是①；②；③；④．（寫化學式，可不填滿）
（2）生產中，不直接用H₂SO₄浸泡“燒渣A”獲取HVO₃的原因是．
（3）“操作①”包括、洗滌、干燥．如果不洗滌，則產品中可能含有的金屬陽離子是、．下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是．（填序號）

（4）NaVO₃用于原油的脫硫技術，電V₂O₅溶于熱NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為．

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：
Ⅰ．若甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：
a．甲+H₂O

△

乙+丙    b．乙

△

氧化物+H₂O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：．
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：；若向30mL 1mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（選填編號）．
A．3mL    B．7.5mL  C．15mL    D．27.5mL
③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為．
Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙

高溫

丙．則：
①寫出上述反應的化學方程式．
②0.5mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應，轉移電子的數目為．
③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（甲）的關系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序為．

MgSO₄?7H₂O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽．某工業(yè)廢渣主要成分是MgCO₃，另外還有CaCO₃、SiO₂等雜質．從此廢渣中回收MgSO₄?7H₂O的工藝如下：已知CaSO₄和MgO₄的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖，試回答下列問題：
已知CaS0₄和MgS0₄的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示，


（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（要求寫出任意一條）．
（2）濾渣B的主要成分的化學式是．
（3）操作I的名稱是，操作Ⅱ的名稱是．
（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，作I中玻璃棒的主要作用是，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是．
（5）有人認為Mg²⁺易水解，經操作Ⅱ后再過濾、洗滌得不到MgSO₄?7H₂O晶體，你認為這種說法是否正確．（填“是”或“否”），原因是．

（1）化學“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品在安全條件下進行化學學習和探究的活動．下列能利用家中備用的碘酒、食醋、純堿、食鹽、淀粉等物質進行“家庭小實驗”的是：．
①證明馬鈴薯中含有淀粉；②除去熱水瓶中的水垢；③證明爐子生火產生的氣體中含有一氧化碳；④鑒別食鹽和純堿
（2）請設計實驗證明氯、溴和碘單質的氧化性強弱，填寫下表：

實驗步驟	實驗方法	實驗現象	結論
①證明氯和溴單質的氧化性強弱
②證明溴和碘單質的氧化性強弱

在50mL a mol?L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c（NO₃^-）=3mol?L^-1．
（1）稀釋后的溶液pH=；
（2）若a=9，則生成的氣體中NO₂的物質的量為mol．