有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。�純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，經(jīng)質(zhì)譜分析A的相對分子質(zhì)量為90．又進行了如下實驗：

實      驗	解 釋 或 實 驗 結(jié) 論
（1）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g．	（1）A的分子式為：   ．
（2）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．	（2）寫出A中所含有的官能團名稱：   ．
（3）A的核磁共振氫譜如圖：	（3）A中含有   種氫原子．
（4）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式（含甲基）   ．

在含有a mol Al³⁺的AlCl₃溶液中滴加c mol/L NaOH溶液，若生成b mol Al（OH） ₃沉淀，（a＞b），求加入NaOH溶液的體積多少？

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

（2）紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問題：
①P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式；
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是；
（3）科學(xué)家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇（CH₃OH）為燃料的燃料電池．已知：
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1；
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1．
請回答下列問題：
液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
（4）已知稀溶液中，H₂SO₄與1mol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出57.3kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式．
（6）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；該反應(yīng)中氫氣與氯氣的總能量（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量．

將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為．
（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)的現(xiàn)象．
（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為2.4g，計算：
①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為mol；
②該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1
（4）該裝置改為如圖2所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應(yīng)物直接接觸．則硫酸銅溶液應(yīng)該注入（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中．

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”）
②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是．
a．體系的密度不發(fā)生變化        
b．SO₂與SO₃的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時消耗2mol SO₃
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，升高溫度，平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是點，溫度T₁T₂（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈性，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=（填寫表達式）（已知：H₂SO₃：Ka₁=1.7×10^-2，Ka₂=6.0×10^-8，NH₃?H₂O：Kb=1.8×10^-5）．

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�

下列實驗操作或裝置符合實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	A	B	C	D
目的	用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液	配制稀硫 酸溶液	在鐵制品上鍍銅	檢查裝置 氣密性
裝置 或 操作

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�