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科目： 來源： 題型：

利用如圖所示裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱．

（1）用導(dǎo)管口的字母表示所選用裝置的連接順序：
 
．
（2）裝置A中，廣口瓶中所放入的物質(zhì)是，分液漏斗中所放入的物質(zhì)是
 
．
（3）裝置B中所加入的物質(zhì)是，其作用是
 
．
（4）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、CO32-，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量原溶液，加入幾滴酚酞試液 溶液變成紅色
②取少量原溶液加熱濃縮，加入Cu片和一定濃度的H2SO4 有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變成紅棕色
③取少量原溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成
④取③中上層清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是
 
，肯定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)②中生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）為進(jìn)一步確定可能存在的陰離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是
 
．

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科目： 來源： 題型：

在常溫下向20mL 0.1mol?L-1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，用pH計(jì)來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）．請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：
V（NaOH）mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5
（1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用
 
；
（2）當(dāng)V（NaOH）=20.00mL時(shí)，請(qǐng)寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式
 
、
 
；
溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
；
（3）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 
．
（4）該溫度下，滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=
 
（用含V的代數(shù)簡式表示）．

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科目： 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC2的晶體為離子晶體，其陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1，D的二價(jià)陽離子比C的簡單陰離子多一個(gè)電子層．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E原子序數(shù)為26．回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（1）E在周期表中的位置
 
（指明周期和族）．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="bmuowp2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
 
；AC32-的中心原子采取
 
雜化．
（4）寫出任意一種由兩種元素組成的與DC2中的陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式
 
．
（5）E的高價(jià)態(tài)離子和低價(jià)態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子組成六配位的配離子．寫出該配離子的化學(xué)式
 
 （任寫一種）．
（6）X是周期表中電負(fù)性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如圖所示．該離子化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

按要求寫出下列變化：（1）（2）寫化學(xué)方程式，（3）（4）寫離子方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨氣：
 
；
（2）氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：
 
；
（3）將Na2O2粉末投入水中：
 
；
（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：
 
．

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科目： 來源： 題型：

一定質(zhì)量的某烴在足量氧氣中充分燃燒，生成11g CO2和5.4g水，該烴既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色．
（1）求該烴的分子式．
 

（2）若該烴的一氯取代產(chǎn)物只有一種，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式．
 
．

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科目： 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29．請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="22vvh3b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）已知YZ2+與XQ2互為等電子體，則1mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為
 
；
（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是
 
；
（4）X、Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工業(yè)除銹劑．H2X2Z4分子中X的雜化方式為
 
；
（5）E原子的核外電子排布式為
 
；E有可變價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示．
（1）若A是金屬，B是濃溶液，反應(yīng)后生成藍(lán)色溶液和紅棕色氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）若A、B都是固體，加熱后，生成的氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．要收集到干燥的氣體C，選用的干燥劑是
 
．寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的反應(yīng)方程式
 
．
（3）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，生成的氣體C靠近濃鹽酸產(chǎn)生大量白煙，D不溶于稀硝酸．寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

據(jù)《遼沈晚報(bào)》報(bào)道，今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實(shí)際情況實(shí)行員工休假或彈性工作制．大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)．
（1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="lioehxt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）已知在常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）；△H=-359.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ?mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

某小組同學(xué)要配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液．下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作．
A B C D E F
（1）配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤～F填寫）
 
．
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
．
（3）用Na2CO3?10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將
 
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為
 
，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將
 
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（5）在步驟B之后，需
 
才進(jìn)行下一步操作．

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