有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子	OH-、HCO3-、NO3-、SO42-

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進行焰色反應，B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學式：B；  C．
（2）寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式．
（3）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為．
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為．
（5）上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：（請結合方程式及必要的文字進行敘述）．

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，起始充入a mol N₂、b mol H₂，達到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為1mol、3mol、10mol，回答下列問題：
①a=，b=；
②平衡后，再充入5mol NH₃，化學平衡將向移動（填“左”或“右”或“不移動”），達新平衡時N₂的百分含量原平衡時N₂的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向方向移動；若增加壓強，則平衡向方向移動（填“向左”或“向右”）．
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），起始充入1mol N₂、3mol H₂、16mol NH₃，容器的容積為V L．達到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，此時容器的容積為1.1V L，回答下列問題：
①起始時反應速率V_正V_逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
②平衡時a=，b=．
③若平衡后再充入3.6mol NH₃，重新建立平衡時容器的容積為L．

已知W、X、Y、Z是原予序數(shù)依次增大的同一短周期元素，其中兩種是金屬元素．Y元素的原予序數(shù)是W的2倍．
（1）Y元素形成的單質名稱是
（2）化合物XZ溶于硝酸所得的鹽溶液顯酸性，用離子方程式解釋溶液顯酸性的原因
（3）Y、Z兩元素可形成多種化合物，其中一種化合物在一定條件下可做氧化劑，請寫出一個該化合物做氧化劑的反應方程式
（4）W、Y兩種單質在850℃以上反應生成甲，甲與水反應產(chǎn)生可燃性氣體乙，乙分子為直線型．請寫出甲與水反應的化學方程式：．
（5）W-空氣電池能夠提供相當于普通電池10倍的能量，因此它是最有前途的電池技術．如圖是W-空氣電池放電和充電時的工作示意圖，電池中間的固體電解質（含陽離子交換膜）能阻止陰離子、H₂O、N₂、O₂等物質通過，防止W和這些物質反應．
請回答：電池放電時（圖I），電極a是極，
電池充電時（圖Ⅱ），d電極的電極反應式為．

如圖中A～G是化合物，H是一種無色氣態(tài)單質，D高溫下是氣體，而常溫下是一種無色液體，E為淡黃色的固體．它們之間有如下轉化關系：
（1）寫出A的化學式；C的結構式；
（2）A溶液與過量F溶液反應的離子方程式．

（1）在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1和393.5kJ?mol^-1，則反應C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反應熱△H=．
（2）己知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
①液態(tài)水轉化為氣態(tài)水的熱化學方程式為．
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是．

偏二甲肼與N₂O₄ 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）--（Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）--（Ⅱ），一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO₂的物質的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N₂O₄）=mol?L^-1?s^-1．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為mol?L^-1．（NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol?L^-1）

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Ag+   Na+
陰離子	NO3-  SO42-   Cl-

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間（t）的關系如圖2．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的極（填“正”或“負”），甲電解質為（填化學式）．
（2）寫出丙燒杯中反應的化學方程式．
（3）有人設想用圖3所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當于直流電源的（填“M”或“N”）極．
（4）有人設想用圖4所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO₂轉化為重要化工原料．該設想中負極的電極反應式為．

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，其單質的化學性質非常穩(wěn)定，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W元素形成的單質為淡黃色的固體，M元素形成的單質為黃綠色氣體．請回答以下問題：
（1）X元素的符號是，它在周期表的位置為；
（2）Z的氧化物晶體類型為，化學式是：；
（3）X與Y能形成離子化合物，該化合物的電子式為；
（4）X的最高價氧化物的水化物與Y的氧化物反應的化學方程式為；
（5）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結構式為；
（6）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實驗事實表明這兩種元素的非金屬性強弱（用方程式書寫或文字說明）．

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）．除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應的化學方程式為．
（2）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO₂量，前者后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
（3）粗鹽含有少量雜質（主要為CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）．用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結晶得到“化學純”級的NaCl固體．試劑a、b分別是（填序號）
A．Na₂CO₃、BaCl₂   B．BaCl₂、Na₂CO₃   C．BaCl₂、Na₂SO₄
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理（用離子方程式表示）．
②工業(yè)上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣．反應方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂該反應中，元素被還原；該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為．

現(xiàn)有pH相同的鹽酸、H₂SO₄、CH₃COOH三種溶液的濃度分別是c₁，c₂，c₃各100mL
（1）三種溶液物質的量濃度從大到小的順序是（用c₁，c₂，c₃表示）；
（2）分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是；
（3）以上三種酸與過量的鋅粒反應，開始的瞬間，反應速率（填序號）
A．鹽酸最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快  D．一樣快．