在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）₂溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H₂SO₄（裝置如右圖）．隨著硫酸的滴入，電燈會逐漸變暗，當兩者恰好完全反應時，電燈完全熄滅．
（1）該實驗說明溶液的導電性與有關．
（2）上述反應的離子方程式為．
（3）可以利用上述原理進行溶液濃度的測定．若燒杯中裝有75mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，當?shù)稳?5mL H₂SO₄時，電燈完全熄滅．試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（4）若用98%、1.84g/L的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的濃硫酸（精確到0.1mL）．

2013年，霧霾天氣多次肆虐全國各地．監(jiān)測發(fā)現(xiàn)霧霾天氣首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．已知該試樣中已測出的所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM_2.5樣本的酸堿性為，試樣的pH=．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：．
（3）已知汽缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是．
（4）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式為
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如圖，各示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）．

（5）已知NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．實驗測得NaNO₂溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）．若25℃時測得某NaNO₂溶液的pH=12，則該溶液中由水電離出的c（OH^-）為．

已知15.6g Na₂X固體中含有0.4mol Na⁺．請計算：
（1）X的相對原子質(zhì)量為．
（2）將39g Na₂X固體溶解到水中，并加水稀釋至2L，則所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（3）從上述（2）溶液中量取600mL，則其中所含Na₂X的物質(zhì)的量為．

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO₂和NH₃為原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=a kJ?mol^-1
反應Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ?mol^-1
總反應Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃=-86.98kJ?mol^-1
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H₁=kJ?mol^-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應Ⅱ的△S（填＞或＜）0，一般在情況下有利于該反應的進行．
（3）反應Ⅲ中影響CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，圖1為某特定條件下，不同水碳比

n(H2O)

n(CO2)

和溫度影響CO₂平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線．
①其他條件相同時，為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是（填提高或降低）水碳比．
②當溫度高于190℃后，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是．

（4）反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式K₁=；如果起始溫度相同，反應Ⅰ由在恒溫容器進行改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進行，平衡常數(shù)K₁將（填增大、減少、不變）．
（5）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c（CO₂）的因素，在恒溫下將0.4mol NH₃和0.2mol CO₂放入容積為2L的密閉容器中，t₁時達到平衡過程中c（CO₂）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．若其他條件不變，t₁時將容器體積壓縮到1L，請畫出t₁后c（CO₂）隨時間t變化趨勢曲線（t₂達到新的平衡）．

（6）尿素在土壤中會發(fā)生反應CO（NH₂）₂+2H₂O?（NH₄）₂CO₃．下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是．
A．NH₂COONH₄ B．H₂NOCCH₂CH₂CONH₂
C．HOCH₂CH₂OH         D．HOCH₂CH₂NH₂．

2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏事故．為避免核幅射，需一次性口服100mg的¹³¹I，使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用，于是有些人就去搶購碘鹽和碘片．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配  料	氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑
凈含量	500g
碘含量	20～30mg/kg
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

（1）碘元素屬于鹵族元素，請用電子式表示該元素族中沸點最高的氣態(tài)氫化物分子的形成過程，
（2）下列說法正確的是
A．碘酸鉀可氧化氯化鈉
B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會導致碘元素的損失：2KIO₃ 

△   .

2KI+3O₂↑
D．按最大含碘量計算，使人體甲狀腺中碘達到飽和，至少需要一次性食用該品牌加碘鹽1650g，由知可知僅靠服用加碘食鹽是不能起到避免核輻射的作用．
（3）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。�以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI+3H₂O 

電解  .

KIO₃+3H₂↑．則陰極發(fā)生的電極反應是．
（4）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式．
KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
（5）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取一定質(zhì)量的食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解配成樣品溶液；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液，恰好反應完全．
d．重復操作3次．
若按平均每次操作消耗w g食鹽、10.0mL Na₂S₂O₃溶液時行計算，則所測鹽中碘元素的含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg．

空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液，苦鹵中還含有較多的MgCl₂）：

（1）反應①的離子方程式為．
（2）反應②的離子方程式為，還原劑是．
（3）實驗室從反應③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的操作依次是、分液和．
（4）苦鹵還可以用來制取金屬鎂，限用熟石灰、鹽酸試劑，用化學方程式表示從苦鹵制取金屬鎂的反應原理．（涉及3個化學方程式）

如圖，外接電源為Zn-MnO₂干電池，甲乙為相互串聯(lián)的兩個電解池，請回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B極是極，材料是，電極反應式為，電解質(zhì)溶液為．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈色．
（3）Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．該電池的負極材料是．電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）．
（4）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的（填代號）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH₃?H₂O
（5）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陰極的電極反應式是．若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為g．（已知：相對原子質(zhì)量 Mn-55  O-16）

現(xiàn)有鹽酸、鐵、氫氣、碳酸氫鈉、氫氧化鋇．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）如圖為常見物質(zhì)的樹狀分類圖：
X屬于（填物質(zhì)類屬）；若圖中①-⑤分別代表上述五種物質(zhì)，則④對應的化學式是．
（2）碳酸氫鈉的一種用途是．
（3）上述五種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)能與其他三種物質(zhì)發(fā)生反應．該物質(zhì)是．
（4）上述五種物質(zhì)間發(fā)生置換反應的離子方程式．

設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法中正確的是（　�。�

今有①HSO3-；②S^2-；③SO32-；④HS^-等四種溶液，向各種溶液中分別加入少量NaOH固體，少量濃鹽酸，幾滴酸性高錳酸鉀溶液，其離子數(shù)目都減少的是（　　）