酒后駕車已成為一個社會問題．檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O．上述反應中發(fā)生還原反應的過程是→．
（2）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，溶液變藍，乙醇被氧化為乙醛．該反應的化學方程式為．
（3）1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質中氧化性最強的物質是（填寫化學式）．

某實驗小組利用反應2CuO+2Cl₂=2CuCl₂+O₂測定Cu的近似相對原子質量，可供選擇的裝置如圖所示：通過測定反應物CuO的質量m（CuO）和產(chǎn)物O₂的體積V （O₂）來測定銅的近似相對原子質量．

（1）按氣流方向從左到右用膠管（圖中未畫出）將選擇的儀器組合成一套實驗儀器，連接順序為：a→→→→→→→→→b
（2）裝置E在實驗過程中的主要現(xiàn)象是．
（3）裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液初讀數(shù)為V₁L，實驗后恢復到室溫，調節(jié)裝置兩側液面相平后得到末讀數(shù)為V₂L，設室溫時氣體摩爾體積為V_mL?mol^-1，且E裝置中CuO的質量為m₁g，充分反應后生成CuCl₂的質量為m₂g，則銅的近似相對原子質量的表達式為（用含m₁、V₁、V₂的代數(shù)式表示）．
（4）若氧化銅中混有銅，則測定結果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）如果利用A、D、E、F四套裝置（不包括尾氣處理裝置）來完成測定任務，你認為測定的物理量有（用上述實驗數(shù)據(jù)寫出一組），按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質量的表達式．

（1）寫出下列物質的結構簡式．
ɑ-氨基苯丙酸

（2）請用系統(tǒng)命名法命名下列有機化合物：

．

某溫度時，水的離子積常數(shù)K_W=10^-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）₂溶液a L和 pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，設混合溶液體積為兩者之和，所得固體忽略不計．
（1）若所得混合溶液為中性，計算a：b的值．
（2）若a：b=9：2，計算所得溶液的pH．
計算該混合溶液最多能夠溶解鐵粉的質量．

某有機物A在相同條件下的密度是氫氣的23倍，取11.5g A充分燃燒，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，通過分析濃硫酸和堿石灰實驗前后質量的變化，測得濃硫酸增重13.5g，堿石灰增重22.0g．
試求（1）該有機物A的相對分子量；
（2）試寫出A的分子式．

Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄均為難溶于水的白色固體．某同學向Na₂HPO₄溶液中滴加CaCl₂溶液至恰好反應，生成白色沉淀．試設計一個簡單的實驗方案，來證明所生成的白色沉淀是Ca₃（PO₄）₂還是CaHPO₄．（已知：HPO

2- 4

水解程度大于電離程度）

實驗原理     實驗用品及試劑：燒杯、玻璃棒、表面皿、試管、滴管；石蕊試液、酚酞、pH試紙

實驗步驟、現(xiàn)象及結論：（可以不填滿） A．   B．   C．   D．   E．

在實驗室中嚴禁打鬧，某幾個同學在做實驗中打鬧而同時把盛有濃鹽酸和盛固體KClO₃的試劑瓶打破，使其在地上混合立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體，發(fā)生反應的化學方程式為：
KClO₃+6HCl（濃）

△   .

KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）該反應中的氧化劑是．
（2）在化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（3）如反應中轉移了0.50mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 L．
（4）在清除碎片時某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO₃溶液．正確選擇是（填試劑號數(shù)）

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質或結構信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性質信息	能形成+7價的化合物	日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著	通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子	焰色反應為黃色	位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素

請用化學用語回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是．
（2）元素W的離子結構示意圖為．
（3）元素R的最高價氧化物的電子式為．
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應形成化合物A，A中含有的化學鍵類型為，將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質的水溶液呈酸性，其原因是．（用離子方程式表示）
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應方程式．

根據(jù)所學知識完成下列表格中的內容（畫有虛線的空格不需填寫）：

分子或離子	分子或離子的立體構型名稱	中心原子雜化軌道類型	分子的極性
H3O+			-------------
HCN
BF3
NO3-			-------------

醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉、醋酸銨是其常見的鹽，已知醋酸銨溶液呈中性．請回答：
（1）常溫下，向 1L 0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動，溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值（填“增大”、“減小”或“不變”）．此時測得溶液pH＜7，則溶液中各離子濃度的大小順序是；
（2）下列說法中，正確的是（填字母）；
a．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)c(H+)

的值減小
b．NaCl 溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
c．升高溫度可以促進醋酸電離，也能夠促進醋酸鈉水解
（3）常溫下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是．
a．若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b                 
b．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b
c．若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b                 
d．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b．