若a、b、c、d均大于零，下列能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　　）

O₃可通過臭氧發(fā)生器電解稀硫酸制得（原理如圖）．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO₂，反應(yīng)后溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．則：
（1）寫出其中生成Na₂CO₃的反應(yīng)的離子方程式：．
（2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為mol．
（3）若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入ml后才會有CO₂氣體放出（不考慮CO₂溶解在水中）．

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答以下問題：
（1）已知常溫下，H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺），原因是（用文字和離子方程式說明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）．
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO₃^2-水解所致，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法進行評判（包括簡要操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

（1）銅粉放入稀H₂SO₄中，加熱后無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入KNO₃  后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍，同時有氣體逸出，該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）在含Cu⁺的酶的活化中心內(nèi)，亞硝酸根離子（NO

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）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu⁺與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式．

（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是．
（2）比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液
②0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液0.01mol?L^-1NH₄C1溶液
（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為．
（4）將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是．
（5）氯化鐵溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：．
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），離子反應(yīng)總方程式為：．

現(xiàn)有S^2-、NH₄⁺、Na⁺、（SO₄）^2-、Fe³、ClO^-等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是．
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是．
（3）不能在酸性較強的溶液里大量存在的離子有．
（4）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有．

原電池是化學(xué)電池的雛形．如圖是一次性電池--銅鋅電池的簡易裝置．
（1）該電池的負(fù)極材料是（填Zn或Cu），在外電路中，電子方向是；
（2）正極上發(fā)生（填氧化或還原）反應(yīng)，正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是；
（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式為：．
（4）原電池工作過程中，如將鹽橋取出，電流表指針將．

將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如右下圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是，寫出該電極反應(yīng)式：．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：．

（1）如圖1所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端比B端（填高、低、不變．下同）；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端比B端．
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu設(shè)計的原電池如圖2所示，其中Y為可溶性硫酸鹽．請回答下列問題：
①電解質(zhì)溶液Y是；（填化學(xué)式）
②X電極發(fā)生的電極反應(yīng)為；
③裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向的表述正確的是．
A．鹽橋中的K⁺向左側(cè)燒杯移動、Cl^-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K⁺向右側(cè)燒杯移動、Cl^-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側(cè)燒杯移動          
D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動
（3）把（2）中鹽橋改為鐵棒插入A、B池中，其它不變，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱填（“原電池”或“電解池”），A中溶液濃度（填增大、不變、變�。�，銅棒的電極名稱為（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）．
（4）把（2）中鹽橋改為銅棒，其它不變，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是．