有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子，A⁺ 比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A⁺與D^2-離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為．
（2）C^3-的電子排布式為，在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，CB₃分子的VSEPR模型為．
（3）C的氫化物在水中的溶解度如何，為什么具有這樣的溶解性
（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：（用元素符號表示）；用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF₂晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是 ρg?cm^-3．試計(jì)算R晶體中A⁺和D^2-最短的距離．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算）

已知KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）在酸性溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO₄溶液均已酸化）
（1）甲組：通過測定單位時(shí)問內(nèi)生成CO₂氣體體積的量來比較化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：

序號	A溶液	B溶液
①	2mL0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01mol?L-1 KMnO4溶液
②	2mL0.2mol?L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01mol?L-1 KMnO4溶液
③	2mL0.2mol?L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01mol?L-1 KMnO4溶液 少量MnSO4（催化劑）

該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是（填實(shí)驗(yàn)序號）．
（2）乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率．取兩支試管各加入2mL 0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液．將四支試管分成兩組（每組各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)試圖探究因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是．

利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來發(fā)展的趨勢，甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0來合成甲醇．
（1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時(shí)合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1.230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是（填字母）； 從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H₂）：n（CO） 的比值范圍是（填字母）．
A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應(yīng)制�。篐₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）
△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．回答下列問題：
①該溫度下，若起始時(shí)c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得CO的濃度為1mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1．
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ

①容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P_甲、P_乙與P_丙的關(guān)系是（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②變化的熱量數(shù)值Q中，Q₁ 與Q₂的和是（填具體數(shù)值）．
（4）目前，以甲醇為原料的燃料電池已經(jīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下圖是甲醇燃料電池應(yīng)用的示意圖2，已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O請根據(jù)圖2填寫下列空白：乙池中A電極的電極反應(yīng)式為，甲池中通入CH₃OH電極的電極反應(yīng)式為．

SO₂和NOx在化學(xué)工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發(fā)和利用并重，預(yù)防和治理并舉是當(dāng)前工業(yè)上和環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域研究的主要課題之一．
（1）在接觸法制硫酸的過程中，發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H＜0反應(yīng)，某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
①平衡狀態(tài)由A到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②將2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L的密閉容器中，若40s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，這一段時(shí)間內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率為．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
（2）用CH₄催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH₄并使之完全反應(yīng)：
①若將NO₂還原至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；
②若還原NO₂和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是．

某溫度下HF的電離常數(shù)K_a=3.3×10^-4 mol/L，CaF₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.46×10^-10（mol/L）³．在該溫度下取濃度為0.31mol/L的HF與濃度為0.002mol/L的CaCl₂溶液等體積混合．下列說法正確的是（　�。�

設(shè)n_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

已知：同溫度下的溶解度Zn（OH）₂＞ZnS＞MgCO₃＞Mg（OH）₂，就溶解或電離出S^2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS則以下離子方程式錯誤的是（　�。�

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：

元素代號	A	B	C	D	E	F
化合價(jià)	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1
原子半徑（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186

F與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成鹽與水，分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識，請用化學(xué)用語到答下列問題．
（1）寫出D元素在周期表中的位置．
（2）含20克F的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與足量B的氫化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量a kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）用電子式表示F₂C₂的形成過程．
（4）BA₂能與鹽酸反應(yīng)得到黃綠色氣體，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：，B、C、F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)?div id="nhxl2ut" class='quizPutTag' contenteditable='true'>