很多微粒具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu)．
Ⅰ．六氯環(huán)三磷腈分子中，包含一個(gè)六元環(huán)，是橡膠生產(chǎn)中的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，其熔點(diǎn)為113℃，在減壓下，50℃即可升華．在有機(jī)溶劑中，六氯環(huán)三磷腈可由五氯化磷與氯化銨反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為：3PCl₅+3NH₄Cl═P₃N₃Cl₆+12HCl．
（1）比較P元素和Cl元素的第一電離能：PCl（填“＞”或“＜”）．
（2）在上述反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有（填序號(hào)）．
A．離子鍵　　　　　　　B．配位鍵
C．極性鍵　　　　　　　D．非極性鍵
（3）P₃N₃Cl₆的晶體類型為．
Ⅱ.1，3-戊二酮通過(guò)兩步變化，也可以形成六元環(huán)，增加了分子的穩(wěn)定性，其變化如圖2所示：
（4）由①轉(zhuǎn)化為②時(shí)，π鍵數(shù)目（填“增加”、“減少”或“不變”）．
（5）由②轉(zhuǎn)化為③時(shí)，③比②多增加了一種微粒間作用力，該作用力是．
Ⅲ．S和Ge可構(gòu)成[Ge₄S₁₀]^4-，Ge和S原子也聯(lián)結(jié)成六邊形結(jié)構(gòu)，如圖3所示．
（6）Ge原子的價(jià)電子排布式為．
（7）圖中涂黑的微粒代表元素．
（8）[Ge₄S₁₀]^4-中S原子的雜化類型為．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是硝酸（填“濃”或“稀”），相應(yīng)的離子方程式是．
（2）800℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中充入2mol NO和1mol O₂發(fā)生反應(yīng)，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得c（NO）=0.5  mol/L，并放熱Q kJ．
①5min內(nèi) v（O₂）=．
②該條件下，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H=．
③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂1mol，此時(shí)v_正v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
④若向平衡混合物中僅充入1mol NO₂，平衡向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．達(dá)新平衡時(shí)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO

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，可以在強(qiáng)堿性條件下加入鋁粉除去（反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣態(tài)產(chǎn)物生成．加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出）．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式．

由兩種元素組成的化合物A存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．其中E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為固態(tài)非金屬單質(zhì)．L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：G，K．
（2）已知A中兩種元素原子成最簡(jiǎn)整數(shù)比，且其中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1

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，則A的化學(xué)式為．
（3）寫出D與H反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出L與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式．
（5）若各步反應(yīng)都看成是進(jìn)行完全的，則當(dāng)生成1mol L時(shí)，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為．

將4.6g金屬鈉投入一定量水中，反應(yīng)完成后得100mL溶液．求：
（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？．

在一個(gè)容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=？．反應(yīng)情況如下圖所示：
請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）m=，n=，p=．
（2）計(jì)算C的平均反應(yīng)速率
第0min到第2min：v（C）=
第2min到第4min：v（C）=
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min或
②第6min；
③第8min；
（4）計(jì)算該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)．
（5）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=．

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時(shí)V_（A）=V_（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）；△H＜0．達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，B中密度變?yōu)樵瓉?lái)的

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，試回答：
（1）設(shè)A、B兩容器中化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，則它們的大小關(guān)系是K₁K₂（填“大于”或“等于”或“小于”）．
（2）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）_B為．
（3）A中Z和B中的W物質(zhì)的量的比較：n（Z）_An（W）_B （填“大于”或“等于”或“小于”）．
（4）打開K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積，可采取的措施是．

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．
火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)．主要反應(yīng)為：
焙燒爐中：2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂①
鼓風(fēng)爐中：2C+O₂=2CO            ②
鼓風(fēng)爐中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g） ③
（1）假設(shè)鼓風(fēng)爐體積固定，鼓風(fēng)爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）變化如下（在某溫度時(shí)其化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0）．

時(shí)間/min	CO	Zn	CO2
0	0.11	0	0
2	0.1	0.01	0.01
3	c1	c2	c2
4	c1	c2	c2

上表中：c₁= mol?L^-1．若在其它條件不變時(shí)，在該溫度時(shí)在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）假設(shè)在某一反應(yīng)條件下，使焙燒爐中反應(yīng)①的ZnO幾乎完全被CO還原，鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為80.5%，則焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O₂的體積比3：1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）假設(shè)在某一反應(yīng)條件下，焙燒爐出來(lái)的混合氣體中N₂占90%，鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，為了合理利用資源，防止過(guò)量空氣的鼓入對(duì)生產(chǎn)造成負(fù)面影響，請(qǐng)計(jì)算每生產(chǎn)1molZn，需要向焙燒爐和鼓風(fēng)爐中鼓入新鮮空氣共多少升？（假設(shè)礦石中的ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn，反應(yīng)中的O₂均來(lái)自于空氣，空氣中O₂與N₂的體積比以1：4計(jì)算）．

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�