如圖是某校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是．
（2）濃硫酸的三大特性是：吸水性、、．
（3）現(xiàn)用該濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：
A．托盤天平  B．量筒  C．燒杯  D．膠頭滴管  E．燒瓶  F．容量瓶
請回答下列問題：
①上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有（填字母序號），還缺少的儀器是．
②經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為．現(xiàn)有a.10mL  b.50mL  c.100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是（填字母序號）．
③在配制過程中，下列操作能引起誤差偏低的有（填字母序號）．
A．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
D．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F．定容時，俯視標(biāo)線
G．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．

現(xiàn)要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用固體NaOH作溶質(zhì)，需NaOH的質(zhì)量為，稱取這些NaOH常用的儀器有；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶質(zhì)，需NaOH溶液的體積為，量取該NaOH溶液常用的儀器有；
（3）從上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，含有NaOH的質(zhì)量為；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為．

現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為．（裝置II）
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏（高或低）
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
E．改用加水，使溶液．若加水超過刻度線，會造成溶液濃度應(yīng)該．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度處．

將V₁ L 2.0mol/L CuSO₄溶液和V₂ L 1.0mol/L H₂SO₄溶液混合（不考慮混合溶液的體積變化）．通過必要的計算填空：
（1）向混合溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余．則c（Fe²⁺）= mol/L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的V（H₂）= L．
（3）若V₁＜V₂，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會（填“增重、減輕或不變”） g．

甲同學(xué)只用0.2mol?L^-1 的硫酸和0.05mol?L^-1的硫酸配制100mL0.1mol?L^-1的稀硫酸：（忽略混合時溶液體積的變化）
（1）計算所需兩種濃度的硫酸溶液的體積之比乙同學(xué)欲用CuSO₄?5H₂O晶體配制100mL 0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液
（2）若實驗儀器有：A.100mL量筒；B.10mL量筒；C．托盤天平；D．玻璃棒；E.50mL容量瓶；F.100mL容量瓶；G.50mL燒杯；H．膠頭滴管，實驗時應(yīng)選用儀器的有（不考慮使用先后順序）（填寫字母代碼）：．
（3）乙同學(xué)應(yīng)稱取CuSO₄?5H₂Og
A．使用容量瓶前
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．準(zhǔn)確稱量好固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
D．用玻璃棒引流向容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
F．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到貼好標(biāo)簽的試劑瓶中．
上述操作中不正確的是（填編號）．

t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8mol B，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為；
（2）x=；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）
A．向正反應(yīng)方向移動     B．向逆反應(yīng)方向移動     C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）= mol；
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為．

18.0mol?L^-1的濃硫酸稀釋成2.00mol?L^-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：
（1）計算并用量筒量取mL的18.0mol?L^-1的濃硫酸；
（2）將沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量的燒杯中；
（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切
（6）蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽保存．
試分析下列操作對實驗結(jié)果的影響（偏高、偏低或無影響）
（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒
（2）定容時俯視讀數(shù)
（3）容量瓶使用前有少許水殘留．

實驗室需要80mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液，有關(guān)該溶液的配制，請回答下列問題：
（1）操作順序是（編號表示）
①轉(zhuǎn)移；②振蕩；③轉(zhuǎn)移和洗滌；④搖勻；⑤定容；⑥稱量；⑦溶解；
（2）配制該溶液需要的NaOH的質(zhì)量是g，實驗前的必要操作是，
溶解了NaOH后的必要操作是．
（3）所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒．
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（A．偏高  B．不變  C．偏低，填寫編號）
①配制溶液時未洗滌燒杯
②定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③定容時仰視視刻度線．

用18.4mol/L的濃硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL，其操作有以下各步：
完成下列填空：
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤5mL量筒；⑥100mL量筒；⑦50mL燒杯；⑧藥匙；應(yīng)選用的儀器（填編號）．
（2）用量筒量取濃硫酸時；如果讀量筒刻度時仰視，配制的硫酸濃度將偏（填大或�。�．
（3）簡述濃硫酸稀釋的操作；
（4）濃硫酸稀釋后，必須后才能將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

CH₃COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因（用離子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），則該溶液中含有的溶質(zhì)為．
（4）已知Ka（CH₃COOH）=1.76×10^-5，Ka（HNO₂）=4.6×10^-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由．
（6）欲測定溶液Ⅰ中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用（“酸式”或“堿式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點現(xiàn)象為．