鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法正確的是（　�。�

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的電子數(shù)為9N_A
②5.6gFe和足量的濃HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.2N_A
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不一定失去2N_A個(gè)電子  
④常溫常壓下，0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目一定小于0.5N_A
⑤1mol石墨或金剛石中六元環(huán)個(gè)數(shù)均為0.5N_A
⑥28.6gNa₂CO₃?10H₂O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1N_A
⑦ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1molICl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子N_A
⑧7g聚乙烯中含有N_A個(gè)C-H鍵．

如圖表示25℃時(shí)，0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀釋過程中，某量隨加水量變化情況，則圖中縱坐標(biāo)y可以是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　　）

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（？）+bB（？）═cC（？）+dD（？），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測得A減少n mol，B減少

n

2

mol，C增加

3n

2

mol，D增加n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該化學(xué)方程式中各系數(shù)為a=，b=，c=．
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)的說法正確的是．
①若A、D均為氣體，則B、C均為非氣體
②A、B、C均為氣體D為非氣體
③A、B、C、D均是非氣體
④無論何種情況，D-定是非氣體
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示

試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為，理由．
（2）原混合物中MgCl₂的質(zhì)量是g，AlCl₃的質(zhì)量是 g，NaOH的質(zhì)量是g．
（3）C點(diǎn)HCl溶液的體積為mL．

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些產(chǎn)物略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若丁是一元強(qiáng)酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑．
①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：
②常溫下，1mol丙發(fā)生反應(yīng)III放出46kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．
③在常溫下，向V_IL pH=11的甲溶液中加入V₂L pH=3的鹽酸，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V₁和V₂的關(guān)系為V₁V₂（選填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：（寫一種即可）．
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體．
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙（g）和H₂0（g）按下表用量分別進(jìn)行反
應(yīng)：乙（g）+H₂0（g）?丙（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)平衡所需時(shí)間/min
		乙	H2O	丙
1	650	4	2	1.6	5
2	900	2	1	0.4	3
3	900	2	1	0.4	1

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②900℃時(shí)，上述反應(yīng)按如下起始量分別加入該容器：

物質(zhì)	乙	H2O	丙	H2
起始量/mol	0.8	1.0	0.6	0.8

則此時(shí)反應(yīng)的v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是．

氮是地球是含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
（1）圖丁是1molNO₂氣體和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖．則反應(yīng)過程中放出的總熱量應(yīng)為．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
K/	4.1×106	K1	K2

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．K=．
②試判斷K₁K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2   b．υ（N₂）=3υ（H₂）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     d．混合氣體的密度保持不變
（3）化合物N₂H₄做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料時(shí)，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸汽．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)N₂H₄-空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖所示．
①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：；
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖中曲線Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t₁-t₂時(shí)間段鐵電極上的電極反應(yīng)式；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為．
③在t₂時(shí)所得溶液的pH為．（假設(shè)溶液體積不變）

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中常溫下，X₂為黃綠色氣體，A、B、D、E、G的焰色反應(yīng)均呈黃色，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈堿性．當(dāng)G轉(zhuǎn)化為D或E時(shí)，同時(shí)生成能支持燃燒的無色氣體Y₂．

試回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為，A的電子式為，E中的化學(xué)鍵類型為；
（2）工業(yè)上以A為原料制取E的離子方程式為；
（3）D在工業(yè)上可用于減輕含硫燃料燃燒時(shí)的SO₂污染．將D粉末與燃料一起噴進(jìn)燃爐，D與SO₂反應(yīng)產(chǎn)生固體（該固體可進(jìn)一步被氧化），反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示），為證明你的觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程．