在中學化學中鐵及其化合物應用廣泛，用所學知識回答下列問題．
（1）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入酸性KMnO₄溶液時，KMnO₄溶液紫色褪去．試分析：①溶液X含有的金屬陽離子應該是．
②用化學方程式表示上述金屬陽離子產生的原因．
③酸性KMn0₄溶液紫色褪去的離子方程式為．
（2）含鉻化合物有毒，通常是將廢水中+6價鉻（如Cr₂O^2-₇）用還原劑還原成Cr³⁺，再調節(jié)溶液pH使Cr³⁺轉化為Cr（OH）₃沉淀而除去．工業(yè)上有一種電解除Cr₂O^2-₇的方法：將含K₂Cr₂O₇的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．
試分析該電解除Cr₂O^2-₇的方法中：
①陰極的電極反應式為；
②電解時加入氯化鈉的作用是；
③該方法能除去Cr₂O^2-₇的原理是．

有一化合物X（不含結晶水），其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如圖所示的轉化關系（部分反應物．生成物從略）．其中B．D．E．F均為無色氣體，M．L為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱．請回答下列問題：

（1）B分子的空間構型為；B氣體的檢驗方法為．
（2）電解混合液時陽極反應式為．
（3）按要求寫出上述轉化關系中有關反應的化學方程式：
①含有L元素的化合反應：．
②含有L元素的置換反應：．
（4）L與過量G的稀溶液反應的離子方程式為：．
（5）物質X的化學式為．
（6）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b  KJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學方程式：．

利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理．
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO₂^-的離子方程式為．
（2）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）₂或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．當處理后的廢水中c（Ca²⁺）=2×10^-7 mol/L時，溶液中c（PO₄^3-）=mol/L．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥糞石，反應的方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低．其原因可能為．與方法一相比，方法二的優(yōu)點為．
（3）三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應用廣泛，為了減少其對環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應的機理如下：
A．CCl₂=CHCl+?Cl→?CCl₂CHCl₂
B．CCl₂CHCl₂+O₂→?OOCCl₂CHCl₂
C．OOCCl₂CHCl₂→?OCCl₂CHCl₂+1/2O₂
D．OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl+?Cl
該反應的總化學反應為．

將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時，A全部分解為等物質的量的四種氣體．有關的轉換關系如下圖所示，C是一種非極性分子．圖中部分反應條件及生成物沒有列出．請按要求填空：

（1）單質J的化學式，E的分子式；
（2）寫出B和F反應的化學方程式，D和Na₂O₂反應的化學方程式；
（3）寫出K和I的稀溶液反應的離子方程式
（4）A的分子式為．

A、D、E、I是中學化學常見的單質，在通常狀況下B也是常見的無色液體．它們有如圖示的轉化關系：
（1）寫出A→C屬于化合反應的化學方程式
（2）寫出G→H反應的離子方程式
（3）在C與F反應生成G與H的混合溶液中，其中H中陽離子的檢驗方法為
（4）用惰性電極電解200mL K溶液，一定時間后，在陰陽兩極均收集到224mL（標況）氣體． 則：①電解時陽極反應式為
②電路中轉移的電子的物質的量是
③原K溶液的物質的量濃度是
④要將上述電解后的溶液完全恢復到電解前，可向電解后的溶液中加入某純凈物，該純凈物的化學式是，電解后溶液的pH=（電解前后溶液的體積變化忽略不計）．

原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，B、D同主族，A、B是同周期不相鄰的兩元素其原子的最外層電子數之比為2：3，C是自然界中含量最多的金屬元素．
（1）由A、B、E三種元素形成的某分子，其原子個數比為1：1：2，分子中各原子的最外層電子數均滿足8e^-的穩(wěn)定原則．則該分子的電子式為．
（2）C、E兩元素形成的化合物的水溶液能使甲基橙顯紅色，試用離子方程式來解釋其原因．
（3）2DB₂（g）+B₂（g）

催化劑

加熱

2DB₃（g）是某工業(yè)生產中的重要反應，在密閉容器內進行的該反應混合體系中DB₃的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題：
①該反應屬反應．（填“吸熱”或“放熱”）
②在溫度為T₁、T₂時，該反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁K₂；（填“＜”、“＞”、“=”下同）反應進行到D狀態(tài)時，V_正V_逆．
③在恒溫恒容條件下，起始時向密封容器中充入2molDB₂和1molB₂，達到平衡時氣體的壓強變?yōu)槠鹗紩r的

5

6

，同時伴有QkJ（Q＞0）熱量變化．試寫出該反應的熱化學方程式（化學式用元素符號表示）．

下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

以下最接近阿伏伽德羅常數的是（　�。�

高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述正確的是（　　）

設N_A代表阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（　�。�