A～H是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．已知B、D是生活中常見的金屬單質，G是氣體單質，C的焰色反應呈黃色．
請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是，C的電子式為，H的結構式為．
（2）反應①的化學方程式為．
（3）A與鹽酸反應的離子方程式為．
（4）F溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）．

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉化（反應過程中部分產物已略去）．其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．

請?zhí)羁眨?br />（1）A在元素周期表的位置為：．
（2）請寫出H的化學式為．
（3）E的用途是 （任寫一種均可）．
（4）反應①的化學方程式是．
（5）反應③的化學方程式是．
（6）反應④的離子方程式是．

已知某溫度下，存在可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）．在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2mol A和2mol B，在1min時達到平衡，混合氣體中C的體積分數(shù)[x（C）]隨時間（t）變化曲線如圖所示，在2min時再向此容器中加入2mol C，在3min時反應重新達到平衡至4min．
求：（1）該反應在前1min達平衡時 A的轉化率．
（2）該溫度下的平衡常數(shù)．
（3）請在圖中將0～4min的變化曲線圖補充完整（必須注明圖中縱坐標的對應數(shù)值）．

碳、硅同為周期表中ⅣA族的元素，是構成自然界各種物質的重要元素．
（一）由碳元素構成的各種單質和化合物都是科學家研究的重要對象．
（1）用特殊方法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦路椒ㄌ峒�，請配平該反應的化學方程式：
C+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />

容器編號	c（CO）/mol?L-1	c（O2）mol?L-1	c（CO2）mol?L-1	v（正）和v（逆）比較
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v（正）   v（逆）

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1.0×10^-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．
（二）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅  
②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl₃
③SiHCl₃與過量的H₂在1000℃～1100℃反應制得純硅，已知SiHCl₃能與水強烈反應，在空氣中易自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學方程式．
（2）粗硅與HCl反應制備三氯氫硅的過程中發(fā)生反應的熱化學方程式為：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）（副反應）△H=-241kJ/mol
①常溫下，SiHCl₃和SiCl₄均為液態(tài)化合物，二者互溶且均易水解，則分離二者的最佳方法是．
②某反應的能量變化如圖所示：則該反應的能量變化E=kJ．

③SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環(huán)使用，則該反應的熱化學方程式為：．

A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為，B分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）．
反應①的化學方程式為；
反應④的化學方程式為．
（2）若A為常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是，已知常溫下1g D與F反應生成B（氣態(tài)）時放出92.3kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為，B形成的固體屬于晶體．

硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO₃）₂ 

△   .

 2CuO+4NO₂↑+O₂↑，當溫度達到800℃時，CuO開始分解：4CuO 

高溫  .

2Cu₂O+O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO₂?N₂O₄，2NO₂═2NO+O₂等反應）．現(xiàn)取5.64gCu（NO₃）₂無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若該質量的無水硝酸銅經加熱完全分解，其中的銅元素全部轉化為氧化銅，則氧化銅的質量是g．
（2）若該質量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉化為氧化亞銅，反應過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是（填分子式），其體積（標準狀況）是L．
（3）若該質量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質量可能是g．

衡量水體污染的指標之一是化學需氧量（COD），它是指在一定條件下氧化1L水樣中的還原性污染物所消耗的氧化劑的量，氧化劑的量用氧氣的質量來表示，單位是mg/L．COD大于500mg/L的廢水不得直接排放．取某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL0.05000mol/L K₂Cr₂O₇溶液，在一定條件下充分反應后，用0.1000mol/L的FeSO₄溶液滴定多余的K₂Cr₂O₇，用去FeSO₄溶液12.00mL，此時鉻元素均以Cr³⁺形式存在．  
請回答下列問題：
（1）計算20.00mL廢水樣品消耗K₂Cr₂O₇的物質的量．．
（2）通過計算說明，該廢水能否直接排放．．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

下列離子方程式不正確的是（　�。�
①用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
②將含等物質的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
③NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^- 

△   .

 NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O
④將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
⑤食醋除水垢中的碳酸鈣：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
⑥苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂氣體：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-．