現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，還原產(chǎn)物是．
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式．
（3）①已知反應(yīng)：2BrO₃^-+I₂→2IO₃^-+Br₂；有同學(xué)由此得出氧化性：I₂＞Br₂的結(jié)論，你認為是否正確，并說明理由：．
②n（KBrO₃）=4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為．
（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為．

離子方程式：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O可表示的意義是（　　）

（1）氫氧化鋁具有兩性，分別寫出其與酸、堿反應(yīng)的離子方程式：；；
（2）乙炔可與HCl反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)制造聚氯乙烯塑料，
寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：；．
（3）寫出用鋁粉和Fe₂O₃制金屬鐵的化學(xué)方程式：．

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是．

反應(yīng)	大氣固氮		工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）測得甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為40%．

	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①判斷乙容器中反應(yīng)進行的方向．（填“正向”或“逆向”）
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分數(shù)大小順序為．
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�

設(shè)空氣中O₂體積分數(shù)0.25，N₂體積分數(shù)0.75．有水存在的條件下，氮的氧化物和一定量空氣混合恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減少一半．該氮的氧化物是（　�。�

〔化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕
前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A^-和B⁺的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問題：
（1）D²⁺的價層電子排布圖為．
（2）四種元素中第一電離能最小的是，電負性最大的是．（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為；D的配位數(shù)為；
②列式計算該晶體的密度g?cm^-3．
（4）A^-、B⁺和C³⁺三種離子組成的化合物的B₃CA₆，其中化學(xué)鍵的類型有；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為，配位體是．

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②		③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧
4	⑨

用表中的①～⑨九種元素及其化合物，填寫下列空白：
（1）②號元素的元素符號為．
（2）非金屬性最強的元素是（填元素符號）．
（3）常用來做半導(dǎo)體材料的元素是（填元素符號）．
（4）最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填化學(xué)式）．
（5）最高價氧化物是兩性氧化物的是（填化學(xué)式）．
（6）⑤、⑧兩元素形成的化合物的電子式為．

2011年法國化學(xué)家Amy Bullen撰文稱：在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中有：鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17個“分子”，改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為．
（2）硝酸鉀中NO₃^-的空間構(gòu)型為，寫出與N0₃^-互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式．
（3）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1，其中采用sp³雜化的原子有．
（4）下列說法正確的有．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵
d．由表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）中，每生成60gSiO₂放出的能量為（2c-a-b）kJ．
表：

化學(xué)鍵	Si-Si	O=O	Si-O
鍵能 （kJ?mol-1）	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO₄為主要成分的浸出液中，有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Cl^-等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對下一道鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去．要將溶液中的Fe²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為9.6、7.5、5.4、3.7．數(shù)據(jù)如表所示：

金屬離子	pH值
	開始沉淀	完全沉淀
Fe2+	7.6	9.6
Zn2+	7.6	8.3
Cu2+	5.8	7.5
Al3+	4.0	5.4
Fe3+	2.7	3.7

現(xiàn)有下列試劑：①KMnO₄；②NaOH；③ZnO；④H₂O₂；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO₃；⑧Ag₂SO₄；⑨H₂SO₄
根據(jù)要求將合適的試劑的序號填入下面的空格：
（1）用將Fe²⁺離子氧化成Fe³⁺離子，相應(yīng)的離子方程式為．
（2）用調(diào)節(jié)浸出液的pH=5.5時，、等形成氫氧化物沉淀而除去．
（3）用除去Cu²⁺和Cd²⁺離子． 用除去Cl^-離子．