【化學一有機化學基礎】（15分）直接生成碳－碳鍵的反應是實現(xiàn)高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應是近年備受關注的一類直接生成碳－碳鍵的新反應。例如：

化合物Ⅰ可由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為___________，其在NaOH溶液中水解的化學方程式為_____。

（2化合物Ⅱ與足量濃氫溴酸反應的化學方程式為_________________________________。

（3化合物Ⅲ沒有酸性，其結構簡式為___________________；Ⅲ的一種同分異構體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，化合物Ⅴ的結構簡式為______________________________。

（4）反應①中1個脫氫劑Ⅵ（結構簡式如）分子獲得2個氫原子后，轉變成1個芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結構簡式為________________________。

（5）1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類似反應①的反應，其產(chǎn)物分子的結構簡式為______________________；1mol該產(chǎn)物最多可與______molH2發(fā)生加成反應。

化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

B．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性

C．大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術以減少硫、氮氧化物排放

D．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子

某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不跟NaOH溶液反應的衍生物種類有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32－+H2O

B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O

下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

下圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是：

A．分子組成為Cm(H2O)n的物質一定是糖類

B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

C．放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)

D．正極反應式為：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O

常溫時，將某濃度的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應生成鹽和水(若混合體積變化忽略不計)，則下列有關所得混合液的說法正確的是

A．混合后溶液pH＝7

B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

（14分，每空2分）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。

①原子半徑大�。篈>B>C>D

②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）C元素在周期表中的位置 ， 請寫出D2C2分子的結構式________，A元素的單質與物質甲發(fā)生反應的離子方程式_______。

（2）丁物質與乙互為同系物，在相同條件下其蒸氣的密度是氫氣密度的36倍，且核磁共振氫譜只有

1組峰，寫出丁物質的結構簡式 。

（3）A與同周期的E元素組成的化合物EA5在熱水中完全水解生成一種中強酸和一種強酸，該反應的化學方程式是 。

（4）以Pt為電極，KOH為電解質溶液,兩極分別通入乙和C的單質可組成燃料電池，該同學想在裝置Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應式 ，一段時間后，測得鐵增重128g，此時b極通入氣體的體積是 L（標準狀況下）。

(14分)氮的化合物是一把雙刃劍，它既是一種資源，又會給環(huán)境造成危害。

Ⅰ．氨氣是一種重要的化工原料。

（1）NH3與CO2在120oC，催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)（NH2）2CO(s) +H2O(g) ，在密閉反應容器中，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示：

則A點的逆反應速率V（逆）（CO2） B點的正反應速率V（正）（CO2）（填“>”“=”或“<”），氨氣的平衡轉化率是 。

（2）將一定量的NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4(s)2 NH3(g)+CO2(g)，其分解達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量為 。該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為________。

Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境。

（3）采取還原法，用炭粉可將氮的氧化物還原。

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180.6 kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= —393.5 kJ·mol-1

寫出炭粉還原一氧化氮的熱化學反應方程式 。

（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則此反應的離子反應方程式為________。若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的離子濃度大小關系為________。