用水稀釋0.1mol? L –1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有

①H+的物質(zhì)的量，②C(H+)，③C(OH-)，④C(H+)/C(CH3COOH)，⑤C(CH3COOH)/ C(CH3COO—)

A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．③④

下列離子組能大量共存的是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中K+ 、Na+ 、NO3-、S2O32-

B．NH4+、Fe3+、CO32-、CH3COO-

C．使酚酞變紅色的溶液中: Na+、 Cl-、K+、AlO2-

D．無色透明溶液中：SO32-、Cl-、K+、Cr2O72-

下列說法錯(cuò)誤的是

A．常溫下，若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則c(Na+)=c(CH3COO-)

B．某溫度下，pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．若2a mol·L－1HCN與a mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則pH>7

D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是

A．Fe2(SO4)3 B．KHCO3 C．AlCl3 D．NH4NO3

化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法正確的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小

B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Cu2＋)減小，c(Mn2＋)變大

D．設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,則該關(guān)系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)

下列說法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．在潮濕的堿性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕

將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性電極電解，電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上增重19.2 g，另一個(gè)電極上產(chǎn)生氣體（標(biāo)況）的體積是

A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．13.44L

（5分）在一定溫度下，將2 mol A和1 mol B兩種氣體相混合于體積為2 L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了1mol D，并測(cè)得C的濃度為0.5 mol·L－1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x的值等于________________。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________，（填數(shù)值）升高溫度時(shí)K值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為__________________。

（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入A的物質(zhì)的量為________mol。

（7分）（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出在水中的電離方程式：

_____________________________ ____

（2）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為2Li(s)＋I(xiàn)2(s)===2LiI(s) ΔH

已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2

則電池反應(yīng)的ΔH＝__________

（3）某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________ __________；

從反應(yīng)開始至2 min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為____________。

（4）在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此溫度下，將1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為 ，若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為 。

(10分)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為 。

（2）丙池中F電極為________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)方程式為______。

（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10．8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3