25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如右表，下列說法正確的是

A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減小

B．Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1

C．向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色

D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀

下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的幾種。①用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Na+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+

為測定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質(zhì)）的含量�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗，充分反應(yīng)后，測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說法正確的是

A．裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸

B．在B—C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體

C．為了測得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作

D．只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)

B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液

C．a(chǎn)點的c(HA)大于b點的c(HB)

D．HA 的酸性強于HB

電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y皆Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A。

下列說法正確的是

A．物質(zhì)A為NH3

B．X電極為電解池陽極

C．Y電極上發(fā)生了還原反應(yīng)

D．Y電極反應(yīng)式為NO－3e－＋4OH- ==NO＋2H2O

實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g 樣品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出該溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1 鹽酸進行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是

A．上一個計量點前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+===H2O+CO2↑

B．下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-

C．此樣品n（NaHCO3）= (28.1 - 2×11.9)×10-4 mol

D．使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點

（10分）元素周期表中第三周期元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）該周期元素中，半徑最小的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）能證明氯的非金屬性（得電子能力）比硫強的化學(xué)方程式為 。

（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

（4）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時ClO2被還原為Cl—，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

汽車尾氣中含有的少量NO2和SO2在一定條件下會發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

（10分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是 。

（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（4）若A、B、D都是有機化合物，其中A、B是家庭廚房

中常見調(diào)味品的主要成分，且A的相對分子質(zhì)量比B大14。

①反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如圖所示，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（12分）鉻鐵礦主要成分為FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上用鉻鐵礦制備紅礬鈉(Na2Cr2O7)的流程如下圖所示：

煅燒時反應(yīng)為：4 FeO·Cr2O3+7 O2 +20 NaOH8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O

（1）步驟①是在坩堝中進行煅燒，可用作此坩堝材料的是 。

A．鐵 B．氧化鋁 C．石英 D．陶瓷

（2）步驟①煅燒反應(yīng)極慢，需要升溫至NaOH呈熔融狀態(tài)，反應(yīng)速率才加快，其原因為______。

（3）步驟②中NaFeO2會強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，其化學(xué)方程式為 。

（4）將五份濾液1分別在130℃蒸發(fā)1小時，各自冷卻到不同溫度下結(jié)晶，保溫過濾，所得實驗數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)數(shù)據(jù)分析，步驟③的最佳結(jié)晶溫度為___________。

（5）步驟④中濾渣3的成分是_________________________。

（6）假設(shè)該流程中鉻元素完全轉(zhuǎn)化為紅礬鈉，則該鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。