（11分）有關短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：

請回答下列問題：

（1）Z元素在第____ 周期第 族。

（2）Y元素的簡單陰離子結構示意圖為 ，Y與Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為____>（寫化學式）。

（3）化合物N2X2與CO2反應的化學方程式為 。

（4）鹽R中含有的化學鍵類型有 。鹽R的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因為 。

（5）電解鹽NY水溶液的化學方程式為 。

（12分）酸奶中含有豐富的乳酸，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點之一。乳酸的結構簡式為CH3CH（OH）COOH，以下是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程：

請根據(jù)乳酸的性質和上述信息，回答下列問題：

（1）乳酸分子所含官能團的名稱是 。

（2）C的結構簡式為 。

（3）乳酸與下列物質互為同分異構體的是____ （填序號），互為同系物的是____（填序號）

（4）寫出乳酸與Na反應的化學方程式： 。

（5）A→B的反應方程式為 ;A→B的反應類型為 。

（6）請寫出由化合物D合成高分子化合物的反應方程式： 。

（11分）工業(yè)上將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下反應制得甲醇，反應的方程式為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2) =____ ；平衡時CO的轉化率為____ 。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為 ；若升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）若在一定溫度下，向一恒壓容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH，反應達到平衡時，測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始混合氣體密度的0.8倍，則到達平衡狀態(tài)前該反應向____ （填“正”或“逆”）反應方向進行。

（4）根據(jù)圖二，甲醇分解的熱化學方程式為 。

（5）若以甲醇為原料制成燃料電池，在堿性介質中負極的電極反應式為____ 。

（12分）實驗室利用下列裝置可以準備FeCl3（加熱、夾持裝置和固定裝置已略去）。圓底燒瓶中盛裝KMnO4，分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中盛裝純鐵粉。已知信息：① FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。②FeCl3遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧。請回答下列問題：

（1）檢查A裝置氣密性的操作方法是 。

（2）按氣流由左向右流動的方向為A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）相連進行實驗。

（3）C裝置的作用是 。

（4）用0.2mol的高錳酸鉀固體和足量的濃鹽酸完全反應后，得到標準狀況下氯氣的體積為11.2L，則含錳元素的生成物中錳元素的化合價為 。

（5）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 。

（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有FeCl2的實驗方案為 。

（12分）堿式碳酸鋅【xZnCO3·yZn(OH) 2·zH2O】主要用做橡膠硫化促進劑，工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分是ZnO、SiO2，還含有Fe2O3、CuO等）生產(chǎn)堿式碳酸鋅的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）向鋅焙砂加入足量稀硫酸進行酸溶的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為 、___ _（寫其中任意兩個）。

（2）從濾渣I中分離出SiO2的部分流程如下：

①試劑X的名稱為____ 。②操作1的方法為________ 。

（3）加入鋅粉的目的是____ ，從濾渣Ⅱ中獲取銅的操作方法為 。

（4）高溫煅燒堿式碳酸鋅得到ZnO，取堿式碳酸鋅3.41g，在高溫下煅燒至恒重，得到固體2.43g和標準狀況下CO2 0.224L，則該堿式碳酸鋅的化學式為 。

下列物質的分子正負電荷重心不相重合的是

A．C2H2 B．CO2 C．NH3 D．BF3

以下物質的性質只與溫度有關的是

A．氨氣的溶解度 B．水的離子積

C．高錳酸鉀的氧化性 D．醋酸的電離度

某些金屬遇到某些酸會形成一層致密的“膜”，使金屬不致溶解，以下不屬于這種情況的是

A．鋁與濃硫酸 B．鐵與濃硝酸

C．銅與稀硫酸 D．鉛與氫氟酸

下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是

A．氮氣的化學性質穩(wěn)定 B．通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

C．水的沸點比硫化氫高 D．鋰的熔點比鈉高

C-12原子的質量是1.992×10-23g,中子的質量是1.674×10-24 g，則中子的相對質量為

A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008