（8分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

（1）A的化學式是______

（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：________________________

（3）C轉化為I的離子方程式：__________________________

（4）J轉化為C的化學方程式：________________________

（12分）氮元素的單質和常見的化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛．

（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：

現將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是______．

（2）雷雨時空氣中的N2轉化為NO，生成物NO是______色的氣體，______（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應．NO2與水反應的化學方程式為__________________．

（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應制取氨氣．

①制取氨氣的化學方程式為__________________；

②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質量為______g．

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．

①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為__________________；

②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是____________．

（8分）將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題：，

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)= mol；

（2）0~V1段發(fā)生的反應的離子方程式為 ；

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL；

（4）試計算V2的值： V2= mL。

（8分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。

（1）步驟1的主要操作是__________，需用到的玻璃儀器除燒杯外有________，________。

（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________

（3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。

（8分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃）。

（1）若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒，與c mol·L－1的H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是 。

A．200mL B．300mL C．400mL

（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ 增重0.64 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，裝置Ⅲ 增重bg，量氣管中收集到VmL氣體，則a、b 、V之間的關系是 ；

（4）若在燒瓶中投入一定量的鋅，加入18mol·L－1濃硫酸10mL，充分反應后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ增重3.2g，則整個實驗過程產生的氣體中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m(SO2)/m(H2)的數值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L-1鹽酸中，恰好完全反應。試計算：

（1）該合金中鎂和鋁的物質的量。

（2）將等質量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積。

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來

B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強

D．二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

升高溫度，下列常數中不一定增大的是

A．平衡常數K B．電離常數Ka

C．水的離子積常數Kw D．鹽的水解常數Kh

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42－ B．Mg2＋、NH、Cl－、SO42－

C．K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－ D．Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－

決定化學反應速率的根本因素是

A．溫度和壓強 B．反應物的濃度

C．反應物的性質 D．催化劑