將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9          B．16           C．20           D．25

某溫度下，向一定體積0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH^－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則(　　)

A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

室溫時(shí)，M(OH)₂(s)M^2＋(aq)＋2OH^－(aq)　K_sp＝a，c(M^2＋)＝b mol·L^－1時(shí)，溶液的pH等于(　　)

A. lg(  )               B. lg(  )

C．14＋lg(  )           D．14＋lg(  )

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(　　)

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH的變化曲線

B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．a(chǎn)點(diǎn)K_W的數(shù)值比c點(diǎn)K_W的數(shù)值大

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L^－1KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．放電時(shí)K^＋移向負(fù)極

B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H₂－2e^－===2H^＋

C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v (Z)＝2.0×10^－3 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)　

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．Ca(ClO)₂溶液中：c(Ca²⁺)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na⁺)=c(X^－)>c(OH^－)=c(H⁺)

C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

c(Cl^－)>c(NH₄⁺)> c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．將0.1mol/L的Na₂S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：

c(S^2－)+2c(OH^－)=2c(H⁺)+c(HS^－)+3c(H₂S)

在t ℃時(shí)，Ag₂CrO₄(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10^-10。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．t ℃時(shí)，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^－8

B．在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

C．t ℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag₂CrO₄的K_sp相等

D．t ℃時(shí)，將0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴入20mL0.01 mol·L^－1 KCl和0.01mol·L^－1 K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^－先沉淀

銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag₂S被還原生成單質(zhì)銀

C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al＋3Ag₂S===6Ag＋Al₂S₃

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)₂溶液，加入少量CaO粉末，下列說(shuō)法正確的是(　　)

①有晶體析出　  ②c[Ca(OH)₂]增大　  ③pH不變    ④c(H^＋)·c(OH^－)的乘積不變　

⑤c(H^＋)一定增大

A．①     B．①⑤      C．①②④      D．①③