已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是

A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^－）+c（OH^－）+2c（A^2－）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

pH為3的FeCl₃溶液、pH為11的Na₂CO₃溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H^＋的濃度分別為：C₁、C₂、C₃它們之間的關(guān)系是
A．C₁＜C₂＜C₃ 　　　　 B．C₁＝C₂＞C₃
C．C₁＞C₂＞C₃ 　　　　 D．無法判斷

下列各組中的比值等于2：1的是

A.pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比

B.硫化鉀溶液中c(K⁺)與c(S^2-)之比

C.相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比

D.10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L鹽酸中的c(H⁺)之比

可逆反應(yīng)：3A3B＋C，△H>0 ，已知反應(yīng)物A為氣態(tài)物質(zhì)，隨著溫度升高，反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中，正確的是  

　  ① B和C可能都是固體              ②B和C一定都是氣體

    ③若C為固體，則B一定是氣體      ④B和C可能都是氣體

A． ①②            B. ②③     C. ①④      D. ③④

一定溫度下，密閉容器中，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；   

B．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時消耗3a molC ；

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化               

D．混合氣體的密度不再變化

下列離子方程式的書寫中，正確的是             

A . 過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)： Ba^2＋＋ OH^－＋ H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋ H₂O

B. NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄^＋＋OH^－= NH₃↑＋H₂O

C. 碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸： HCO₃^- ＋H⁺ = CO₂ ↑+H₂O

D . FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：  2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

   t℃時，水的離子積為，該溫度下將a mol•L^-1一元酸HA與b mol•L^-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A．混合液的pH=7               　    B．混合液中c(H^＋)=

   C．a(chǎn)=b                              D．混合液中c(B^＋)=c(A^－)+c(OH^－)

  將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，即可構(gòu)成CH₄燃料電池。已知通入CH₄的一極，電極反應(yīng)式是：CH₄＋10OH^－－8e^－→CO₃^2-＋7H₂O；通入O₂的另一極，其電極反應(yīng)式是：O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－，該電池放電時，下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A．通入CH₄的電極為負(fù)極                   

B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負(fù)極移動 

D．該電池使用一段時間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．CN^－＋H₂OHCN＋OH^－             B．NH₃·H₂ONH＋OH^－

C．HCO＋H₂OH₃O^＋＋CO           D．H₂CO₃HCO＋H^＋

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是　

A．pH ＞ 7，且c(OH^－) ＞ c(Na^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(CH₃COO^－)

B．pH ＞ 7，且c(Na^＋) + c(H^＋) = c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^－) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^－)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^－) = c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^－)