下列敘述正確的是

A． 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0．5N_A

B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的數(shù)目為0．1 N_A

C．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N_A

D．1．0L1．5mo1·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為3N_A

化學與環(huán)境、科學、技術密切相關。下列有關說法中正確的是（     ）

A．可使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

B．合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

C．光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關

 D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高

    閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO₂可制亞硫酸鹽或硫酸�；卮鹣铝袉栴}(以下計算保留2位小數(shù))

55．取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質不反應)，充分反應后，冷卻，得到殘留

固體的質量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質量分數(shù)是_________。

56．取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(反應中只生成一種還原產(chǎn)物)，充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。

   ①反應后溶液中多余的硫酸是____________ mol。

   ②通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________________________。

57．將標況下4.48 L SO₂氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO₂氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質的量。

瘤突胡椒具有抗腫瘤和調節(jié)血脂功能，其合成路線如下。

回答下列問題：

50．化合物A中的含氧官能團的名稱為________________________。

51．B→C的反應類型是___________，G→H的反應類型是___________，

52．寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式_______________________。

    ①是苯的同系物的衍生物   ②能發(fā)生銀鏡反應，其中一種水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應

③有四種化學環(huán)境不同的氫原子，其數(shù)目比為6∶3∶2∶1。

53．寫出B與足量的碳酸鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。

54．已知：R₁－CH＝CH－R₂R₁－CHO＋R₂－CHO。

化合物是一種合成藥物的中間體，請寫出以CH₂(COOH)₂、CH₂Cl₂ 及為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）

    Diels-Alder反應為共軛雙烯與含烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的

反應，最簡單的Diels-Alder反應是＋。

氯丁橡膠是理想的電線電纜材料，其單體2－氯－1,3－丁二烯也是一種重要的有機合成中間體，該單體的一種合成路線及有關轉化關系圖如下。

已知：CH₂＝CH－C≡CH由A二聚得到。

回答下列問題：

45．A的結構式為_____________________，反應①的反應類型是________________。

46．A在一定條件下可以四聚成環(huán)狀化合物C₈H₈，其結構簡式為_________________。

47．C₈H₈的一種同分異構體屬于芳香烴，該芳香烴與1,3－丁二烯可以合成丁苯橡膠，寫出此合成反應的化學方程式_________________________________________________。

48．寫出反應③的化學方程式_________________________________________________。

49．2－氯－1,3－丁二烯的另一種制法是由1,3－丁二烯通過兩步反應制得，寫出有關的化學方程式。

氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、

FeCl₂等雜質。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線

如右圖。

40．加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為       。

41．加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2－，如何檢驗SO₄^2－已沉淀完全？                           。

42．加入NaClO₃飽和溶液會發(fā)生如下反應：

MgCl₂＋2NaClO₃Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，

請利用該反應，結合右圖，制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實驗步驟依次為：

①取樣，加入NaClO₃飽和溶液充分反應，②         ；③         ；④       ；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶體。

產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。

   步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO₄溶液，微熱。

   步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。

43．上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有            。

步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，會導致最終結果偏      。（填“大”或“小”）。

44．產(chǎn)品中Mg(ClO₃) ₂·6H₂O的質量分數(shù)為         。(計算結果保留兩位小數(shù))

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。

34．請簡述檢驗它的氣密性的方法_______________________。

35．利用如圖1所示裝置可以制�。ㄌ罘磻�物狀況及發(fā)生反應是否需要的條件）_______________________________氣體。

某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)。請回答有關問題。

36．已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm³，則其物質的量濃度為____________（計算結果保留兩位小數(shù)）。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和             。

37． 當打開止水夾a、關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是___________

____________。B裝置燒杯中液體的作用是__________________________________。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。

38．已知下列反應可以發(fā)生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是________。

a．HNO₃ 的氧化性比KNO₃弱                 b．反應的溫度不夠

c．HNO₃ 的熱穩(wěn)定性比KNO₃差              d．FeO₄^2－不能存在于酸性溶液中

39．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告：

某興趣小組探究以芒硝Na₂SO₄·10H₂O和CaO為原料制備Na₂CO₃。

29．將CaO水化后，與芒硝形成Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃。三元體系中反應的離子方程式為：

               SO₄^2－+ Ca(OH)₂(s)+2H₂OCaSO₄·2H₂O(s)+2 OH^－

 該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________________________。

往Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系中添加適量的某種酸性物質，控制pH=12.3 [即c(OH^－)=0.02mol/L]，可使反應在常溫下容易進行。反應后過濾，再向濾液中通入CO₂，進一步處理得到Na₂CO₃。

30．在Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系中不直接通入CO₂，其理由是_________________

______________________________________________。

31．添加的酸性物質須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。

32．用平衡移動原理解釋添加酸性物質的理由：____________________________________；

    以HA表示所添加的物質，則總反應的離子方程式可寫為_______________________。

33．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。下列說法錯誤的是_________。

a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小     b．通入CO₂，溶液pH減小

c．加入NaOH固體，減小              d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大

    在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

23．氯元素原子最外電子層上有    種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                   。

24．由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于        晶體，請寫出該化合物的化學式             。

25．下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有            。（選填編號）

a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多               b．酸性：HCl＞H₂O

c．ClO₂中氯元素為+4價，氧元素為−2價      d．沸點：H₂O＞HCl

與Cl₂相比較，ClO₂處理水時被還原成Cl^－，不生成有機氯代物等有害物質。

工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂，反應如下：

           NaClO₂ +HCl ClO₂↑+___________________（沒有配平）

26．上述方程式中，缺項物質是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數(shù)。

____NaClO₂ +____HCl

27．該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是        。生成0.2 mol ClO₂轉移電子的物質的量為 _______ mol。

28．ClO₂對污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明顯的去除效果。某污水中含CN^－a mg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m³這種污水，至少需要ClO₂ _______

mol 。

向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關系正確的是

A．     B．     C．n＝m+17Vc     D．＜p＜