已知:在水溶液中水解的熱化學(xué)方程式為:  H=+a ;稀鹽酸和稀NaOH的中和熱為b 。則等物質(zhì)的量的與稀鹽酸反應(yīng)的H等于(      )

   A.+(a+b)               B.+(a-b)  

   C.-(a-b)                D.-(a+b )  

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O；△H ＝一57.3kJ/mol。分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，它們的關(guān)系表示正確的是(　 )
　　A．△H₁＞△H₂＞△H₃　 　　　　　　　 B．△H₂＜△H₃＜△H₁
　　C．△H₁＝△H₂＝△H₃　 　　　　　　　 D．△H₂＞△H₃＞△H₁

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是   (          )

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的

ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

 A、B兩元素的原子分別失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D兩元素的原子分別得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是(    ) 

A． AD₂           B． BC₂          C． AC₂           D． BD₂

W、X、Y、Z四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知:(1)四種元素的電子層數(shù)之和等于10,且它們分屬于連續(xù)的四個(gè)主族;(2)四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說(shuō)法正確的是(　　)

    A.W和X位于第二周期                   B.Y和Z分別是Al和Si

    C. W和X分別是O和F                   D.Z的金屬性可能比X的金屬性強(qiáng)

美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn):普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒,這一偉大的發(fā)現(xiàn),有望解決用水作人類能源的重大問(wèn)題。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”,釋放出氫原子,若點(diǎn)火,氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是(　　)

   A.分子間作用力       B.氫鍵      C.共價(jià)鍵               D.離子鍵

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

下列各項(xiàng)中正確的是（       ）

A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne₂、Br₂、HF  

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性

C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵

D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐₂O>H₂S> H₂Se>H₂Te

影片《阿凡達(dá)》中出現(xiàn)了一艘開(kāi)往潘多拉星球的宇宙飛船。下圖是元素周期表中的一部分,表中所列字母分別表示一種元素(選項(xiàng)中的物質(zhì)都是由下圖中的元素組成)。根據(jù)以上信息,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.e和f組成的化合物可吸收宇航員在宇宙飛船活動(dòng)艙內(nèi)產(chǎn)生的由d和f組成的氣體

B.活動(dòng)艙內(nèi)還要營(yíng)造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境,即充入a和f的常見(jiàn)單質(zhì)

C.c和f以原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的來(lái)源

D.若潘多拉星球上存在b原子, 但比地球上此元素原子少一個(gè)質(zhì)子

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說(shuō)法，其中判斷正確的組合是（ ）

①B與C均存在同素異形體②X的種類比Y的多

③沸點(diǎn)：A的氫化物小于C的氫化物

④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素

②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子

③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素

④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)

⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)

A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤