下列存在丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是(      )

①有塵埃的空氣 ②溴水 ③蒸餾水  ④沸水中加入適量飽和FeCl₃的溶液至溶液變?yōu)橥该鞯募t褐色液體 ⑤淀粉的溶液 

A．①②③⑤       B．①④⑤        C．②③           D．②③⑤

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A．1.0 mol·L^-1KNO₃溶液：H⁺，F(xiàn)e²⁺，Cl^-，SO₄ ^2－

B．石蕊溶液呈紅色的溶液：NH₄^＋，Ba²⁺，AlO₂^－，Cl^— 

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na⁺，K⁺，NH₄⁺，NO₃^－

D．pH=12的溶液：K⁺，Na⁺，NO₃^—，Cl^— 

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl₂+2NH₃==N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙    B．該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)          D．生成1molN₂有6mol電子轉(zhuǎn)移

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是(     )

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小 

B．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個(gè)縱列的元素都是金屬元素 

D．ⅠA元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子

下列混合物的分離方法不正確的是（    ）

A．水和汽油的混合物用分液方法分離         

B．石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過(guò)濾方法分離   

C．碘水中的碘用酒精萃取分離               

D．乙醇中溶解微量食鹽，用蒸餾方法分離

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（      ） 

      A． H∶Cl                  B．                 C．              D．O＝C＝O

化合物ICl電子式             ，其中I的化合價(jià)為             ，你判斷I化合價(jià)依據(jù)是                                ，預(yù)測(cè)ICl與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。你預(yù)測(cè)反應(yīng)正確與否的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是                   

                                                          （提示：AgI為黃色沉淀）該反應(yīng)       （填是/不是）氧化還原反應(yīng)。次碘酸的電子式                        。

（2）寫出任意一種由多個(gè)原子組成的含有與電子數(shù)相同的微粒的化學(xué)式                 。

已知X、Y、Z、U、V 、W是短周期內(nèi)的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y元素的一種同素異形體在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，V元素原子半徑在短周期元素原子半徑中最大，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。

（1）請(qǐng)寫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖               ；

（2）W單質(zhì)與Z單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下與Z單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                    。

（3）X、Y、Z、W四種元素組成原子個(gè)數(shù)比為：8：2：4：1的化合物，該化合物的化學(xué)式為                       。

（4）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z元素的氫化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的的化學(xué)方程式                               。

（5）寫出Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式               。

（6）寫出Z、V形成的原子個(gè)最比為1：1的化合物的電子式             。

（7）指出Y、Z、U形成氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：                      。

（用化學(xué)式表示）

根據(jù)下列要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)沸點(diǎn)遞變順序正確的是          （填字母，下同）。

A．SnH₄＞GeH₄＞SiH₄＞CH₄                   B．SbH₃＞AsH₃＞PH₃＞NH₃

C．HI＞HBr＞HCl＞HF                          D．H₂Te＞H₂Se＞H₂S＞H₂O

（2）下列過(guò)程中：①冰融化成水；②HNO₃溶于水；③NH₄Cl受熱分解。依次克服作用力的類型分別是          。

A．氫鍵、范德華力、離子鍵                  B．氫鍵、極性鍵、離子鍵

C．范德華力、氫鍵、非極性鍵               D．范德華力、非極性鍵、極性鍵

（3）下列說(shuō)法正確的是          。

A．氨、氯化氫與水分子都能形成氫鍵，故它們極易溶于水

B．由于氫鍵存在，鹵化氫中HF最穩(wěn)定

C．冰的密度小于水的密度，是由于水分子間存在氫鍵

D．NH₃、H₂O、HF相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，沸點(diǎn)依次升高

在氫、氮、氯和鈉四種元素中：

（1）有2種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是

                             ；

（2）有2種元素可形成離子化合物，用子電式表示其形成過(guò)程：

                                               ；

（3）在它們可能形成的雙原子分子的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是：

                                     。（寫化學(xué)式）