幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 

下列敘述正確的是 （        ）

A．X、Y元素的金屬性  X<Y 

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW₂ 

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水 

D．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X(jué) ^n－核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（    ）

A.              B.

C.               D.

將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是(   ) 

A．KSCN                         B．NaOH                       C．HCl                    D．BaCl₂

在一定條件下，RO₃^n－與R^2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n－+2 R^2—+ 6H⁺ == 3R + 3H₂O，

下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是（   ）

A．R原子的最外層上有4個(gè)電子     B．RO₃^n－中的R只能被還原  

C．H_nRO₃一定是強(qiáng)酸               D．R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性

某電荷數(shù)小于18的元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是 (    ) 

A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a²－1) 

B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑 

C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n²個(gè)(n表示電子層數(shù))

D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

已知1~18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2—、_dZ^—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（          ）

A．質(zhì)子數(shù)：c＞d                                         B．離子的還原性：Y^2—＞Z ^—   

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ                 D．原子半徑：X＜W

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A. ³⁹K⁺和⁴⁰Ca²⁺微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等 

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若D₂和He體積相等，則質(zhì)量不相等

C．7.8 g Na₂O₂與足量的CO₂反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 NA  

D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ） 

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－ 

C．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO₃^－ ＋OH^—＝ CO₂↑＋H₂O

D．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O 

關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是(  )

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵 

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl₂)中 

C．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

D．共價(jià)化合物分子中，一定不存在離子鍵 

下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是 (          )

A． LiI                      B．  NaBr                  C．KCl                     D． CsF