下列實(shí)驗(yàn)操作或說法錯(cuò)誤的是

A．蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中固體不能蒸干才停止加熱

B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．焰色反應(yīng)時(shí)，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色

下列敘述正確的是 (　 )

A．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取5．85克NaCl

C．氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

D．用廣泛PH試紙測得0.10mol/LNH₄Cl溶液的PH=5.2

粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗(yàn)鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng)等操作。下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是

A．稱量              B．溶解           C．蒸發(fā)         D．焰色反應(yīng)

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莫沙朵林（F）是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：

已知：①

②Diels-Alder反應(yīng)：

③

回答下列問題

⑴下列有關(guān)莫沙朵林（F）的說法正確的是            。

A．可以發(fā)生水解反應(yīng)

B．不能發(fā)生加聚反應(yīng)

C．1mol莫沙朵林最多可以與3molNaOH溶液反應(yīng)

D．不可與鹽酸反應(yīng)

⑵B中手性碳原子數(shù)為         ；

⑶C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

⑷已知E＋X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為                。

⑸寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為                    。

①¹H-NMR譜有4個(gè)峰；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

⑹以和為原料合成，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（注明反應(yīng)條件）。

注：合成路線流程圖示例如下：

甲酸銅[Cu(HCOO)₂∙4H₂O]是一種重要的化工原料，可以用堿式碳酸銅與甲酸作用來制備。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（I）堿式碳酸銅的制備

（II）甲酸銅的制備

堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)制得藍(lán)色四水甲酸銅：

Cu(OH)₂∙CuCO₃＋4HCOOH＋5H₂O＝Cu(HCOO)₂∙4H₂O＋CO₂↑

將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過濾。濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的1/3左右，冷卻至室溫，減壓過濾，洗滌，得Cu(HCOO)₂∙4H₂O產(chǎn)品，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。

回答下列問題：

（1）步驟(I) 將研磨后混合物注入熱水后的現(xiàn)象是                               。

（2）步驟(I) 的¹后續(xù) “操作”有過濾、洗滌，其中檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是       

                                                                      。

（3）本實(shí)驗(yàn)涉及三種固液分離的方法。

①傾析法使用到的儀器有                            ；

②若采用減壓過濾的裝置對²步驟(II)中溶解后的溶液進(jìn)行趁熱過濾，操作的目的是                                                                          ；

③步驟(II) 的實(shí)驗(yàn)中，需用到下列裝置³                                   。

④下列選項(xiàng)中，不能采用減壓過濾的方法進(jìn)行分離的是            。

A．Na₂SiO₃與鹽酸混合所得的膠狀沉淀

B．實(shí)驗(yàn)室用水楊酸和乙酸酐制得的阿司匹林

C．納米級超細(xì)碳酸鈣與水的混合液

D．苯酚與濃溴水混合后產(chǎn)生的沉淀

（4）在制備堿式碳酸銅的過程中，如果溫度過高，對產(chǎn)物有何影響？                 。

（5）用無水乙醇洗滌Cu(HCOO)₂∙4H₂O晶體的目的是                            。

（6）最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為               。

常溫下，將FeCl₃溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe³⁺+2I^—2Fe²⁺+I₂

某研究小組為了證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取5 mL 0.1 mol·L^—1 KI溶液，滴加0.1 mol·L^—1 FeCl₃溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2 mL CCl₄溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

已知：v(正)=k·c^m(I^—)·cⁿ(Fe³⁺)(k為常數(shù))

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是¹                               。加入四氯化碳的作用是                                                         。

（2）甲同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe³⁺濃度過低。為此，甲又做了下列對比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

分析實(shí)驗(yàn)記錄，甲認(rèn)為導(dǎo)致Fe³⁺濃度過低的原因是                              ；乙同學(xué)結(jié)合平衡移動的知識，認(rèn)為還有一個(gè)原因是                                   。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                             。

（4）已知改變I^—、Fe³⁺的濃度，正反應(yīng)速率對應(yīng)數(shù)值如下表所示：

分析表中數(shù)據(jù)，I^—濃度對反應(yīng)速率的影響²             Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是(寫出計(jì)算過程)                             

                                                                          。

（5）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^—2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成下圖所示的原電池

①能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是                     (填序號)。

a．電流計(jì)讀數(shù)為零            b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零

c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變

②反應(yīng)達(dá)平衡后，向甲中加入適量FeCl₂固體，此時(shí)             (填“甲"或“乙”)中石墨電極為負(fù)極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為                                      。