某同學為研究電化學原理，使用KC1鹽橋設(shè)計如圖所示實驗裝置。下列分析不合理的是

A．閉合K2斷開K1，左側(cè)燒杯中的Fe2+向鐵電極移動

B．無論閉合K1斷開K2，還是斷開K1閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應都是

C．閉合K，斷開K2，電流從石墨電極經(jīng)過K．流向鐵電極

D．閉合K，斷開K2，左側(cè)燒杯中的溶液pH將逐漸降低

恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4 mol的N2和一定量的H2，在一定條件下發(fā)如下反應：，反應中NH3物質(zhì)的量變化情況如下圖：下列說法合理的是

A．反應前l(fā)0min反應速率

B．N2平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C．若平衡時氣體總壓強為開始時的80%，則12min時氨氣的體積分數(shù)為25%

D．其它條件不變，若改用5L容器達到平衡需

要的時間將小于l0min

（1 5分）X、Y為短周期主族元素，X的主族序數(shù)是周期序數(shù)的兩倍，Y的原子序數(shù)比X大l.

I．若X．Y是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素。

（1）X和Y的氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強的是 （填寫化學式）。

（2）蛋白質(zhì)和葡萄糖都是人體需要的有機物，檢測葡萄糖存在的實驗操作與現(xiàn)象是 。

（3）已知298K時，X和XO的標準燃燒熱分別為該溫度下X轉(zhuǎn)化為XO的熱化學方程式為 。

Ⅱ．若火山口附近常存在黃色的X單質(zhì)。

（4）X2—的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（5）工業(yè)上常用含X元素的礦石制取H2XO4，某工廠利用100噸含X 40%的礦石為原料，制得98%H2XO4溶液100噸，則H2XO4的產(chǎn)率為 。

（6）工業(yè)中常用Y2與石灰漿反應制取漂白粉，該反應的化學方程式為 。

（15分）元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法。

I．直接沉淀法

（1）已知含鉻廢水中存在著平衡：。在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為 。

Ⅱ，還原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 （填選項序號）。

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)送反應的離子方程式為 。

（4）Cr(OH)3的化學性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示： 。

（5）實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子。

①陽離子交換樹脂的原材料質(zhì)疑是聚苯乙烯，其單體為苯乙烯（），聚苯乙烯的化學式為 。

②某次測定過程中，將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 。

（1 5分）無水氯化鋁是有機化工常用的催化劑，氯化鋁178℃時升華，極易潮解，遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧。氯化鋁還易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。

實驗室可用反應制備少量無水氯化鋁，某同學利用該原理設(shè)計如下實驗裝置：

（1）A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：

（2）以下三步操作的先后順序為 （填序號）。

①點燃A處酒精燈

②點燃C處酒精燈

③滴加A處濃硫酸

（3）D中干燥管內(nèi)堿石灰的作用是 。

（4）下列有關(guān)AICl3的說法合理的是 （填序號）。

①AlCl3水溶液能導電

②熔融態(tài)AlCl3能導電

③鎂條能置換出AlCl3溶液中的Al

（5）實驗室也可通過反應制備無水氯化鋁，此法若還利用上述裝置，在A燒瓶中增用Mn02。固體之外，還必須對裝置進行的改動是 。

（6）指出該實驗裝置可能存在的一種安全隱患： 。

[化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（13分）

I．鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個反應：

2Mg+O22MgO 3Mg+N22Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C

（1）基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為 .

（2）上述三個反應中所涉及的非金屬元素．的第一電離能由大到小的順序為 。

（3）MgO的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，若MgO晶體密度為ρg/cm3，圖示中O2-與O2-的核間距a= .

Ⅱ．Mg3N2溶于水發(fā)生反應：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O

（4）氨水中各種微粒間不涉及的作用力是 （填選項序號）。

A．離子鍵

B．共價鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵

E．氫鍵

F．范德華力

（5）在一定條件下將NH氣與CO2混合可制得尿素[CO（NH2）2]，尿素分子中鍵的數(shù)目為 。

（6）向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體。關(guān)于該晶體下列說法中正確的是 。

A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cn(NH3)4]SO4晶體析出

B．該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐型，配位數(shù)是4

C．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu2+是sp3雜化

D．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成

[化學一有機化學基礎(chǔ)）（13分）芳香族化合物水楊酸、冬青油，、阿司匹林都是常用西藥。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下表：

（1）水楊酸分子中式量較大的含氧官能團名稱是 。

（2）水楊酸在濃硫酸催化作用下與乙酸酐（CH3C0）20反應生成阿司匹林，反應的化學方程 。

（3）水楊酸在一定條件下可以聚合成高分子化合物聚水楊酸，聚水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

（4）寫出冬青油的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：異構(gòu)體符合以下條件：

①芳香族化合物；

②苯環(huán)上一個氫原子被氯取代，有兩種可能的產(chǎn)物；

③在足量氫氧化鈉溶液中充分反應消耗等物質(zhì)的量氫氧化鈉。

（5）效更佳的長效緩釋阿司匹林（）在人體內(nèi)可緩慢釋放出阿司匹林分子，反應的化學方程式為 ，反應類型為 。

下列物質(zhì)無法從海水中獲得的是

A．硫酸 B．氯化鎂 C．溴 D．氫氧化鈉

下列關(guān)于有機物的判斷錯誤的是

A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同

B．乙醇、乙酸都能和金屬鈉反應

C．C2H6O只代表一種物質(zhì)

D．淀粉和纖維素都可作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中X元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法不正確的是

A．X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族

B．原子半徑：X > Z > W

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W > Y

D．Y的最高價氧化物可以和W的最簡單氫化物反應