【化學—物質結構與性質】

碳是形成化合物種類最多的元素。

（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______，碳的最簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化類型為___________。

（2）類肉素[(SCN)2]的結構式為NC—S—S—CN。其分子中鍵和鍵的個數比為__________；該物質對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—CN)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是___________________。

（3）位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)碳原子的未成對電子數相同的元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式為 ____________。

（4）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能，其晶胞結構如圖所示(其中·為碳原子，○為硅原子)。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有_____個；設晶胞邊長為a cm，密度為b g·cm-3，則阿伏加德羅常數可表示為__________(用含a、b的式子表示)．

【化學——有機化學基礎】

下述反應是有機合成中常見的增長碳鏈的方法：

（1）有關化合物I的說法正確的是________。

A．可發(fā)生取代、氧化等反應

B．1mol化合物I最多能與4mol H2加成

C．易溶于水、乙醇等溶劑

D．屬于芳香族化合物

（2）化合物Ⅱ的分子式為__________，lmol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應最多消耗_____________mol NaOH．

（3）化合物III可與乙酸制備化合物Ⅱ，寫出符合下列要求的III的同分異構體的結構簡式______________．

a：遇FeCl3溶液顯紫色 b：核磁共振氫譜有3組峰

（4）利用此增長碳鏈的方法，寫出以甲苯為原料，制備的化學方程式_____________________，_____________________。

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是

A．最高價氧化物對應水化物的酸性Y＞Z＞W

B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

D．X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應生成離子化合物

一定溫度壓強下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，則下列說法不正確的是

A．其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其ΔH 相同

B．當達到平衡，向體系中充入CO2其平衡向左移動

C．理論上該反應可設計成燃料電池，H2O(g)在正極上發(fā)生還原反應

D．平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應，升高溫度溶液堿性增強，其pH一定增大

下列實驗不合理的是

下圖為香芹酮分子的結構，下列有關敘述正確的是

A．香芹酮化學式為C9H12O

B．香芹酮可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應

C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色

D．香芹酮分子中有3種官能團

在指定溶液中一定能大量共存的離子組是

A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

D．與鋁反應產生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮NH3·H2O的分解）。下列說法不正確的是

A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．點c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)

D．點d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1

（18分）研究氮的固定具有重要意義。

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉化為________而存在于土壤中。處于研究階段的化學固定

新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H K ①

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=-92.4kJ·mol-1 K1 ②

2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 K2 ③

則△H =________；K=___________（用K1和 K2表示）。

（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應①3h，實驗數據見下表：

下列能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.NH3和O2的物質的量之比為4∶3

b.反應混合物中各組份的質量分數不變

c.單位時間內每消耗1molN2的同時生成2molNH3

d.容器內氣體密度不變

若第三組反應3h后已達平衡，第三組N2的轉化率為___________；第四組反應中以NH3表示的反應速率是__________________，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是_________________。

（3）美國化學家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負極上實現氮的電化學固定，其裝置示意圖如下：

則開始階段正極反應式為_____________；忽略電解過程中溶液體積變化，當電池中陰極區(qū)溶液pH = 7時，溶液中NH3·H2O的濃度為___________( Kb=2×10-5mol·L-1)；當電池中陰極區(qū)呈紅色時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。