短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖，關(guān)于X、Y、 Z的說(shuō)法正確的是   (   )

A、相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時(shí)，X單質(zhì)最劇烈

B、由氫、氧和Z元素形成的常見(jiàn)化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

C、ZO₂能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)

D、Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)．

下列遞變規(guī)律不正確的是  （  ）

A：Na、Mg、Al還原性依次減弱     B：C、N、O原子半徑依次增大

C：P、S、Cl最高正價(jià)依次升高      D：I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增強(qiáng)

下列說(shuō)法正確的是  （   ）

A、由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵。

B、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。

C、非極性鍵只存在雙原子分子中。

D、兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵。

下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 （   ）

A．氮?dú)?            B．二氧化碳

C．水                        D．氯化銨

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是  （  ）

A、Na₂O₂         B、H₂O     C、HClO     D、NaOH 

下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A、BeCl₂                B、BF₃           C、PCl₅             D、CCl₄

據(jù)報(bào)道，放射性同位素鈥(¹⁶⁶₆₇Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是  （  ）

A、166        B、67           C、99            D、32  

最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)放射性¹⁴C來(lái)標(biāo)記C₆₀的羧酸衍生物在特定條件下通過(guò)斷裂DNA來(lái)殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋�。ˋIDS），有關(guān)¹⁴C的敘述正確的是 （  ）

A、與C₆₀中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同       B、與¹²C互為同位素
C、與¹⁴N含的中子數(shù)相同                   D、是C₆₀的同素異形體

快樂(lè)是什么？精神病學(xué)專(zhuān)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位—“獎(jiǎng)賞中心”，給予柔和的電擊，便會(huì)處于似乎極度快樂(lè)的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”各部分的腦電圖繪制出來(lái)，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞中心”又稱(chēng)為多巴胺系統(tǒng)。

多巴胺結(jié)構(gòu)如右圖：

（1）多巴胺分子式：                      。

（2）試判斷多巴胺能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)                                                                

A．加成                B．取代         C．氧化           D．水解

（3）寫(xiě)出與多巴胺互為同分異構(gòu)體且屬于1、3、5三取代苯并且苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基且分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為２︰１的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

                                                                    。  

（4）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得。合成過(guò)程表示如下：

Ⅰ、寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①              ，反應(yīng)②                 。

Ⅱ、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                           。

Ⅲ、寫(xiě)出②、⑤兩步的化學(xué)方程式：

②：                                                                     

⑤：                                                             

“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101時(shí)：

則在25℃，101時(shí)：         .

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時(shí)測(cè)得高爐時(shí)，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？        (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是         。

③目前工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得和(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

Ⅰ、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率         ；

Ⅱ、下列措施能使增大的是      （填符號(hào)）。

A.升高溫度     　　　　B.再充入     

C.再充入　　　　　　D.將（g）從體系中分離    

E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大