在密閉容器中進行反應：2A＋3B2C。開始時C的濃度為amol·L^-1，2min后C的濃度變?yōu)?amol·L^-1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2，則下列說法中不正確的是

A．用B表示的反應速率是0.75a mol/(L·min)

B．反應開始時，c(B)＝3amol·L^-1

C．反應2min后，c(A)＝0.5amol·L^-1

D．反應2min后，c(B)＝1.5amol·L^-1

 同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增，下列說法中錯誤的是

A．最外層電子數(shù)逐漸增多               B．元素最高正化合價均由+1遞增到+7

C．原子半徑逐漸減小                   D．金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

 下列敘述中，錯誤的是

A．H₂S、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強

B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂的堿性依次減弱

C．Ca、Mg、Na的還原性依次減弱

D．H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增強

某元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是H₂XO₃，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為

A．HX               B．H₂X            C．XH₃            D．XH₄

下列有關化學用語正確的是

A．N₂電子式：

B．Cl^-的結構示意圖為：

C．CO₂的比例模型：

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl

下列化合物中，含有共價鍵的是

A．NaCl B．He C．NaOH D．CaCl₂

下列能源屬于不可再生能源的是

A．乙醇              B．氫氣            C．沼氣                      D．天然氣

下列說法正確的是

A．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

B．太陽能電池板中的硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

C．常用的自來水消毒劑有Cl₂和二氧化氯，兩者都含極性鍵

D．“滴水穿石”不涉及化學變化

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH₃，放出92.2 kJ熱量。

工業(yè)合成氨的熱化學方程式是                                             。

（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

①ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0。

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α％）的關系。α隨著x增大而增大的原因是                     。

③ 上圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為          。

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案如下：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度和質(zhì)量相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________________。

(2)甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1

(選填“>”、“<”或“＝”)。

(3)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                    ____。

①裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

②裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

③兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快。

(4)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：

________________________________________________________________________。

(5)請你提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述：

_______________________________________________________________________。