下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是(　 　)

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是(　　)

①平衡常數(shù)K只與反應本身及溫度有關(guān)�、诟淖兎磻�物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K　③加入催化劑不改變平衡常數(shù)K�、芷胶獬�數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應的本身及濃度、壓強無關(guān)

A．①②       B．②③ 

C．③④       D．①③

下列反應的能量變化與其他三項不相同的是(　 　)

A．鋁粉與氧化鐵的反應         B．氯化銨與氫氧化鋇的反應

C．鋅片與稀硫酸反應           D．鈉與冷水反應

已知反應X＋Y===M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是(　　)

A．X的焓一定高于M

B．Y的焓一定高于N

C X和Y的總焓一定高于M和N的總焓

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生

關(guān)于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化學反應，下列表示的反應速率最大的是(  　)

A．v(A)＝0.6mol/(L·min)        B．v(B)＝1.2mol/(L·min)

C．v(C)＝1.2mol/(L·min)        D．v(B)＝0.03mol/(L·s)

將20mL 0.5mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應，下列的措施不能提高化學反應速率的是(　　)

A．加入10mL 3mol·L－1鹽酸

B．給反應混合物加熱

C．將所用的大理石研磨成粉末

D．加入10mL蒸餾水

已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(    )

A．該反應為放熱反應

B．該反應為吸熱反應

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應只有在加熱條件下才能進行

安徽省“十二五”規(guī)劃指出：“加強生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，推廣低碳技術(shù)，推動綠色增長”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是   (    )

A．禁止使用化學合成的農(nóng)藥，促進綠色食品和有機食品的生產(chǎn)

B．應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率

C．加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟快速發(fā)展需要

D．在火電廠推廣碳收集和儲存技術(shù)

有A、B、C、D  4種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。在元素周期表中，A原子半徑最小，A與C是同主族元素，B與D也是同主族元素，B、D兩元素的原子序數(shù)之和是A、C兩元素的原子序數(shù)之和的兩倍，D元素的單質(zhì)是淡黃色固體。

（1）B、C、D原子半徑由大到小的順序為                   。（填元素符號）

（2）寫出化合物A₂B電子式：                   。

 (3)電子式表示化合物 C₂D 的形成過程：                                     。

（4）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角

線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。

①寫出Be與C的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的化學方程式                                              。

②鑒別Be(OH)₂和Mg(OH)₂可選用的試劑為                。

（1）如上面右圖所示的原電池裝置，Cu電極反應式為               ；當導線上通過2.408×10²²個電子時，鋅片質(zhì)量減少______g。

（2）氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池，總反應方程式為。其中氫氣在________（填“正”或“負”）極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗標準狀況下H₂的體積是________L。