研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是(     )

    A. 正極反應(yīng)式：Ag＋Cl-－e-=AgCl    

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

    C. Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)           D. AgCl是還原產(chǎn)物

 如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋

合理的是(     )

A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-===4OH-

D．U型管中溶液pH逐漸減小

分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是(     )

A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H2O＋6e- == 6OH-＋3H2↑

C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e- == Fe2+

D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H+＋2e- == H2↑

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )

A. 通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極

B. 放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高

C. 放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D. 通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O

埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速率最慢的是(     )                             

A．在含鐵元素較多的酸性土壤中

B．在潮濕疏松的堿性土壤中

C．在干燥致密不透氣的土壤中

D．在含炭粒較多、潮濕透氣的中性土壤中

航天飛船可用肼(N2H4)和過(guò)氧化氫(H2O2)為動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出20.05 kJ的熱量。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(     )

A、該反應(yīng)中肼作還原劑

B、液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1

C、該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境污染小

D、肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝-641.6 kJ·mol-1

已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O (l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為(     )

A．-44.2 kJ·mol-1                  B．+44.2 kJ·mol-1

C．-330 kJ·mol-1                   D．+330 kJ·mol-1

 一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g)  △H＝-574 kJ·mol-1 

② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)    △H＝-1160 kJ·mol-1。

下列選項(xiàng)正確的是(     )

A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l)  △H＝-867 kJ·mol-1

B．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．1molCH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D．若用4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H= -297.23kJ/mol。

下列說(shuō)法中不正確的是(     )                                                                                                                                                                                                 

A. S(g)+O2(g)=SO2(l)  |△H|>297. 3kJ/mol

B. S(g)+O2(g)=SO2(l)  △H<-297. 3kJ/mol

C. 1mol SO2(g)的鍵能總和小于1mol S(g)和1mol O2(g)鍵能之和

D. 1mol SO2(g)的鍵能總和大于1mol S(g)和1mol O2(g)鍵能之和

 化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol

化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol-1）P-P：198  P-O：360  O=O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為(     )

A．釋放1638kJ的能量       

B．吸收1638kJ的能量   

C．釋放126kJ的能量        

D．吸收126kJ的能量