下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（    ）。

 A．H、D、T表示同一種核素

 B．F^－離子結(jié)構(gòu)示意圖：   

 C．用電子式表示HCl形成過(guò)程:

 D．次氯酸電子式:

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（     ）。

   A、84gNaHCO₃晶體中含有N_A個(gè)CO₃^2-

   B、9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2N_A

   C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含N_A個(gè)氧原子

   D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na₂O₂制得11.2 L O₂，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N_A

下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是(　  　)。

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．久置的濃硝酸會(huì)發(fā)黃，是因?yàn)镠NO₃不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生NO₂溶于其中

C．常溫下，濃硫酸和濃硝酸均可以與銅反應(yīng)，放出氣體

D．常溫下可用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸和濃硝酸，是因?yàn)樗鼈兣c鐵不反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（     ）。

   A.用鑰匙取用少量的Na₂SO₄固體

   B.用膠頭滴管滴加少量的NaCl溶液

   C.加熱盛有體積K₂SO₄溶液的試管

   D.用10mL的量筒量取8mL1.0mol/LNaOH溶液

化學(xué)知識(shí)可以幫助理解和解決日常生活中遇到的許多問(wèn)題，下列說(shuō)法正確的是（     ）。

A．晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料

B．某些天然溫泉水含有游離態(tài)的硫，對(duì)某些皮膚病有一定的治療作用

C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品     

D．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。

完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：

①M(fèi)nO＋Cu₂S＋H^＋―→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)

②MnO＋CuS＋H^＋―→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)

(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是________(填字母序號(hào))。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5

c．生成2.24 L(標(biāo)況下)SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn^2＋＞Cu₂S

(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO＋CuS

Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

還原反應(yīng)：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

(3)反應(yīng)中若有0.5 mol H₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是________＞________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)已知：2KMnO₄＋7H₂O₂＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋6O₂↑＋10H₂O，則被1 mol KMnO₄氧化的H₂O₂是________ mol。

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂)制備KMnO₄，方法如下：高溫下使軟錳礦與過(guò)量KOH(s)和KClO₃(s)反應(yīng)，生成K₂MnO₄(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�；酸化濾液，K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄；再濾去沉淀MnO₂，濃縮結(jié)晶得到KMnO₄晶體。

請(qǐng)回答：

(1)用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為KMnO₄的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。生成0.1 mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子__________個(gè)。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________________。

(3)KMnO₄能與熱的Na₂C₂O₄(aq，硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn^2＋和CO₂。若取用軟錳礦制得的KMnO₄產(chǎn)品 0.165 g，能與0.335 g Na₂C₂O₄恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng))，該產(chǎn)品中KMnO₄的純度為_(kāi)_______________________________________________。

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。

(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(還原產(chǎn)物為Cl^－)、O₃(1 mol O₃轉(zhuǎn)化為1 mol O₂和1 mol H₂O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。

A．Cl₂                                             B．H₂O₂

C．ClO₂                                                 D．O₃

(2)H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H₂O＋H₂O₂===A＋NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_______，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________。

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_(kāi)___________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H^＋＋10Z^－＋2XO===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O

②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－�、�2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－

由此判斷下列說(shuō)法正確的是                                                                             (　　)

A．反應(yīng)Z₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Z^－不能進(jìn)行

B．Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化

C．氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO、Z₂、B₂、A^3＋

D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A^2＋、B^－、Z^－、X^2＋

       據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂＋PtF₆===O₂(PtF₆)。已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為＋5價(jià)。對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是                                                 (　　)

A．此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合價(jià)是＋1價(jià)

C．在此反應(yīng)中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

D．此反應(yīng)中，每生成1 mol O₂(PtF₆)轉(zhuǎn)移1 mol電子