下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是                                                        (　　)

A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色

B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO₄溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體”

       鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關鐵及其化合物的有關說法中正確的是                                                                                                                (　　)

A．赤鐵礦的主要成分是Fe₃O₄

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

D．Fe^3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀

FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬  工業(yè)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl₃     的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封。

請回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式為_______________________________________。

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl₃進入收集器，第④步操作是__________________________________。

(3)操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。

(4)裝置B中冷水浴的作用為______________________________________________；

裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl₂全部反應后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl₂是否失效的試劑：_________________________________________。

Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

(6)FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為_________________________________________

________________________________________________________________________。

(7)電解池中H^＋在陰極放電產(chǎn)生H₂，陽極的電極反應式為____________________。

(8)綜合分析實驗 Ⅱ 的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：

①H₂S的原子利用率為100%；

②________________________________________________________________________。

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^－的陰離子交換柱，使Cl^－和OH^－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中x的值：__________________(列出計算過程)。

(2)現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和__________反應制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和__________反應制備。

       判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－           (　　)

(2013·海南，10C)

(2)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應，粉末變紅                        (　　)

(2013·廣東理綜，23D)

(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe^2＋                                                                                                                                                                                                                       (　　)

(2013·江蘇，13D)

(4)Fe^3＋有氧化性，所以FeCl₃溶液可用于回收廢舊電路板中的銅                      (　　)

(2012·廣東理綜，12D)

(5)在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱                                                                       (　　)

(2012·浙江理綜，8C)

(6)過量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明稀HNO₃將Fe氧化為Fe^3＋                                                                                                                                                                    (　　)

(2011·安徽理綜，10A)

(7)Fe在足量Cl₂中燃燒生成FeCl₂和FeCl₃                                                                                                                (　　)

(2012·天津理綜，2D)

(8)Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同                                                (　　)

(2011·重慶理綜，7A)

(9)Fe與S混合加熱生成FeS₂                                                                                                                                                      (　　)

(2012·重慶理綜，7A)

下列離子在指定溶液中能大量共存的是                                                            (　　)

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO

B．1.0 mol·L^－1的FeCl₂溶液：NO、Na^＋、K^＋、ClO^－

C．使酚酞變紅的溶液中：Na^＋、Cl^－、SO、Fe^3＋

D．酸性溶液中：NO、SO、Fe^3＋、Mg^2＋

       下列各離子組能大量共存的是                                                                          (　　)

A．Fe^3＋、NH、H^＋、SO

B．Fe^3＋、Br^－、Na^＋、I^－

C．Fe^2＋、[Al(OH)₄]^－、Na^＋、NO

D．Fe^3＋、HCO、NH、NO

要證明某溶液中不含F(xiàn)e^3＋而可能含有Fe^2＋進行如下實驗操作時，最佳順序為   (　　)

①加入足量氯水　②加入足量KMnO₄溶液�、奂尤肷倭縉H₄SCN溶液

A．①③              B．③②              C．③①                     D．①②③

為了驗證Fe^3＋的性質(zhì)，某化學興趣小組設計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是                                                                                                                (　　)

A．④                 B．③                  C．③④                     D．①②③④⑤

       在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；

Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

(1)FeCl₃蝕刻銅箔反應的離子方程式為_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是__________________________________________，

分離得到的固體主要成分是______________________________________________，

從固體中分離出銅需采用的方法是________________________________________。

(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________

________________________________________________________________________。