實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄^＋＋6HCHO=3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時(shí)，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋ 與  l mol H^＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ 稱取1.500 g樣品，加水溶解，配成250 mL溶液。

步驟Ⅱ 用酸式滴定管量取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液。用0.1010 mol·L^－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。   

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填空：

①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有                          ；

②步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入樣品溶液進(jìn)行量取，則測得樣品中氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)        （填“偏高”、“偏低”或 “無影響”，下同）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則對滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積      。滴定時(shí)對NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，讀取初讀數(shù)時(shí)仰視，讀取終讀數(shù)時(shí)姿勢正確，則測得樣品中氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)        。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察          

   A．滴定管內(nèi)液面的變化            B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由        色變成         色。

（2）滴定結(jié)果如表所示：

則消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為        mL，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

四種短周期元素A、B、C、D ，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別是1∶ ，1∶1 ，1∶2和1∶3 。

據(jù)此回答下列問題：

（1）僅根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是       （選填A(yù)、B、C、D）。

（2）在所有滿足上述信息的短周期元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）           ；由A、D兩元素構(gòu)成的化合物A₂D₂的電子式為（用元素符號填寫，下同）           。

（3）在滿足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g ，在一定條件下與過量氧氣反應(yīng)后，將產(chǎn)物通過足量的固體A₂D₂ ，最終發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增重為m g ，則符合此條件的X的分子組成可用通式（     ）_x·（     ）_y 來表示。

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為                。

（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以右圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2. 24 L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）（已知：lg5==0.70，lg2==0.30）

①理論上，電解后溶液的pH＝              。

②若實(shí)際測得反應(yīng)后溶液的pH＝13.00，則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                 。

（1）已知：

O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^-                                    H₁= + 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^- = PtF₆^-(g)                H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺ PtF₆^-(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-                       H₃= + 482.2 kJ·mol^-1      

    則反應(yīng)O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)  H=_____________ kJ·mol^-1

    （2）由C和S形成的液態(tài)化合物CS₂，0.2mol CS₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為      酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H₂A的電離方程式為                                        ，該溶液中由水電離出的c(H⁺)=                     。

（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：

     ①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

    ②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H₂的總體積：a          b。

③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：

a          b

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是：                       

     A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)                            

     B．已知25°C時(shí)，則在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到mol·L^-1

     C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

     D．室溫下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA^-) ＞C(H⁺)＞C（A^2-）＞C(H₂A)

常溫下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是：

     A．點(diǎn)①所示溶液中：

             B．點(diǎn)②所示溶液中：

B．點(diǎn)①所示溶液中：

     C．點(diǎn)③所示溶液中：

     D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

某溫度下，、（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?sub>，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是：

     A．

     B．加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)

     C．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等

     D．、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

已知：（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；

（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。則Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于：

     A．－317.3 kJ/mol                   B．－379.3 kJ/mol

     C．－332.8 kJ/mol                   D．317.3 kJ/mol

下列敘述正確的是：

     A．電化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

B．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

     C．2NO＋2CO2CO₂＋N₂ 的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

     D．用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃

已知：在100℃時(shí)，純水的c(H⁺)為1×10^—6，此時(shí)將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為：

     A．1∶9          B．10∶1           C．9∶1            D．1∶10