某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂(OH)₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO₄·5H₂O)、無水AlCl₃和鐵紅的過程如下圖所示：

請回答：

(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)溶液2中含有的金屬陽離子是__________；氣體2的成分是__________。

(3)溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

(4)利用固體2制取CuSO₄溶液有多種方法。

①在固體2中加入濃H₂SO₄并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應的化學方程式是____________________________________________________________________。

②在固體2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應的離子方程式是_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)直接加熱AlCl₃·6H₂O不能得到無水AlCl₃。SOCl₂為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl₃·6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無水AlCl₃，反應的化學方程式是______________________________________________________________。

甲、乙為單質，丙、丁為化合物，它們之間存在如圖所示的轉化關系。

(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：

①乙為氧化產物時，乙可能是________(填化學式，下同)，按照元素周期表推測，此時反應物甲可能是__________________________________。

②乙為還原產物時，丁所屬的物質類別是___________________________________。

(2)若該轉化關系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應的化學方程式：__________________________________。若該轉化關系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為________________________(填化學式)。

銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu₂O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)₂固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化的曲線如圖1所示。

另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是                                                                                 (　　)

A．圖1中產物a、b的化學式分別為Cu₂O和CuO

B．圖1整個過程中共生成0.26 g H₂O

C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量的關系曲線是曲線A

D．圖2中繪制錯誤的曲線共2條

       如圖是三種稀酸對Fe­Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，

下列有關說法正確的是                                                 (　　)

A．稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是Fe＋6HNO₃(稀)===Fe(NO₃)₃

＋3NO₂↑＋3H₂O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，

所以對Fe­Cr合金的腐蝕性最強

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性減弱

       所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點：

根據以上數據判斷其中不能形成合金的是                                                        (　　)

A．Cu和Al                                            B．Fe和Cu

C．Fe和Na                                            D．Al和Na

       某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是                                                                             (　　)

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小

D．實驗方案Ⅱ更便于實施

       已知酸性條件下有如下反應：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物做了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下：

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是                                                     (　　)

A．Cu                                                            B．Cu₂O

C．一定有Cu，可能有Cu₂O                           D．一定有Cu₂O，可能有Cu

       氫化亞銅(CuH)是一難溶物質，用CuSO₄溶液和另一種“反應物”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產生氣體。下列有關推斷中錯誤的是                                                                                                  (　　)

A．這里的“另一種反應物”具有還原性

B．CuH可作氧化劑、還原劑

C．CuH＋Cl₂===CuCl＋HCl(燃燒)

D．CuH＋HCl===CuCl＋H₂↑(常溫)

       下列制備金屬單質的方法或原理正確的是                                                        (　　)

A．在高溫條件下，用H₂還原MgO制備單質Mg

B．在通電條件下，電解熔融Al₂O₃制備單質Al

C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質Na

D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu

       下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．所有不銹鋼都只含有金屬元素

B．我國流通的硬幣材質是金屬單質

C．廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂