分子式C₄H₈O₂的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

A．HCOOCH₂CH₂CH₃  　　　           B．CH₃COOCH₂CH₃       

C．CH₃CH₂COOCH₃  　　               D．HCOOCH(CH₃)₂

分子式為C₄H₇Cl的氯代烯烴其同分異構(gòu)體（含順反異構(gòu)）的數(shù)目為

A．8                  B．9               C．10                D．11

分子式為C_nH_2nO₂的羧酸和某醇酯化生成分子式為C_n+2H_2n+4O₂的酯，參加反應(yīng)的羧酸和醇的質(zhì)量比為1∶1，則該羧酸是

A．乙酸               B．丙酸              C．甲酸              D．乙二酸

對(duì)于：2C₄H₁₀（g） ＋ 13O₂（g） ＝ 8CO₂（g） ＋ 10H₂O（l）  △H＝－5800kJ/mol 敘述錯(cuò)誤的是

   A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= －5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)。

   B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)。

   C．該式的含義為：25℃、101kPa，2mol C₄H₁₀氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ。

  D．由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：。下列說法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池正極的電極反應(yīng)式為： 4H⁺+O₂+4 e^－=2H₂O

C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

D．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6 N_Aq庫侖的電

量（N_A代表阿佛加德羅常數(shù)）

右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl₂，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

B．①的溶液復(fù)原可向電解后的溶液中加氯化銅；②中電解后溶液的pH不變

C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①>②

D．電極反應(yīng)式：①中陽極2Cl^－ －2e^－ = Cl₂↑②中負(fù)極 2H⁺ + 2e^－ = H₂↑

某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是①用98%的濃硫酸代替稀硫酸  ②加熱  ③改用鋁粉  ④增大稀硫酸的體積  ⑤加水  ⑥加入少量硫酸銅

A．全部      B．②③⑥      C．①②③⑥     D．②③④⑥

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A．A＞C＞D＞B   B．A＞C＞B＞D   C．A＞B＞C＞D    D．B＞D＞C＞A  

某學(xué)生欲完成2HCl + 2Ag ＝ 2AgCl + H₂↑的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是