下列關于硫及其化合物的說法中正確的是                                                        (　　)

A．自然界中不存在游離態(tài)的硫

B．二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產生

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性

D．濃硫酸可用來干燥SO₂、CO、Cl₂等氣體

①]直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。

(1)用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：____________________________

________________________________________________________________________。

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是________________________________________________________。

(3)吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關系如下表：

由上表判斷，NaHSO₃溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：_______________。

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：

(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填寫字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36 L(標準狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉________g(保留一位小數)；如果已有40%亞硫酸鈉(質量分數)被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉________g (保留一位小數)。

(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰­石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。

石灰­石膏法的吸收反應為SO₂＋Ca(OH)₂―→CaSO₃↓＋H₂O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO₃＋O₂＋4H₂O―→2CaSO₄·2H₂O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應為SO₂＋2NaOH―→Na₂SO₃＋H₂O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

石灰­石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是

________________________________________________________________________。

和堿法相比，石灰－石膏法的優(yōu)點是_______________________________________，

缺點是__________________________________________________________________。

(4)在石灰­石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

下列溶液中通入SO₂一定不會產生沉淀的是                                (　　)

A．Ba(OH)₂                                     B．Ba(NO₃)₂

C．Na₂S                                          D．BaCl₂

洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是________。

A．Ca(OH)₂                                     B．Na₂CO₃

C．CaCl₂                                         D．NaHSO₃

       下列措施或敘述不合理的是                                                                             (　　)

A．用SO₂漂白紙漿和草帽辮                                                      (2013·廣東理綜，11A)

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢                                                      (2013·廣東理綜，11B)

C．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性

(2013·廣東理綜，23A)

D．Na₂SO₃與H₂O₂的反應為氧化還原反應                                  (2013·天津理綜，1B)

       判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)二氧化硫可廣泛用于食品的增白                                                                  (　　)

(2013·四川理綜，1A)

(2)Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S₂O＋4H^＋===SO＋3S↓＋2H₂O(　　)

(2013·四川理綜，3D)

(3)用BaCl₂溶液鑒別SO與SO                                                                (　　)

(2012·廣東理綜，9B)

(4)濃硫酸有強氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H₂和CO                                   (　　)

(2012·廣東理綜，12C)

(5)將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色                                                                                                 (　　)

(2009·山東理綜，13D)

       硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過 0.05%(體積分數)時需經處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：__________________。

(3)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO₂含量__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：

(4)寫出步驟②中反應的化學方程式________________________________________。

(5)步驟③中洗滌沉淀的方法是____________________________________________。

(6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數)為______________(用含有V、m的代數式表示)。

丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)₂溶液中，其余步驟與乙方案相同。

(7)你認為丙方案是否合理，說明理由：______________________________________

________________________________________________________________________。

       下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：_________________。

(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：______________________________。

圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條

件已略去)�；�合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式：

________________________________________________________________________；

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：

________________________________________________________________________；

(3)寫出一個由D生成B的化學方程式：

________________________________________________________________________；

(4)將5 mL 0.10 mol·L^－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式：________________________________________________；

②反應后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________；

③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________________________________________________。