已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．常溫常壓下，8 g O₂含有4N_A個電子

B．1 L 1 mol/L的H₂SO₄水溶液中含有氧原子數(shù)為4N_A

C．標準狀況下，22.4 L O₂作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為4N_A

D．在標準狀況下，22.4 L的CH₃CH₂OH含有N_A個分子

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．常溫常壓下，16 g O₃氣體含有氧原子數(shù)為N_A

B．標準況狀下，44.8 L四氯化碳含有的分子數(shù)為2N_A

C．0.1 mol·L^－1氯化鋁溶液中含有Al^3＋數(shù)為0.1N_A

D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

   某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了              腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是                                    。

（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；

假設二：                               ；

……

（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。

（1）第①步反應中無水HF的作用是                       、                      。反應設備不能用玻璃材質的原因是                (用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的                     溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PCl5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PCl5水解的化學方程式：                                                    。

（3）第④步分離采用的方法是                                  ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是                                           。

（4）LiPF6產品中通常混有少量LiF。取樣品wg。測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為                  mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。

Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：

（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是                ；B→C的反應類型是           。

（2）H中含有的官能團名稱是                    ；F的名稱(系統(tǒng)命名)是                 。

（3）E→F的化學方程式是                                                        。

（4）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結構簡式是                               。

（5）下列說法正確的是                。

 a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體

b．D和F中均含有2個π鍵

c．1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

d．H能發(fā)生加成、取代反應

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

（1）Na位于元素周期表第           周期第         族；S的基態(tài)原子核外有            個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為              。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應的熱化學方程式是                       。

（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目                     。

室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是 

A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：

Al3++3OH-Al(OH)3

B．a→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變

C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是

室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是