1．化學與生產、生活息息相關， 下列敘述錯誤的是

A．鐵表而鍍鋅可以增強其抗腐蝕性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D．含再金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄(g)2NO₂(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H       0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N₂O₄)為            mol·L^-1·s^-1反應的平衡常數(shù)K1為            。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①T        100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是      。

②列式計算溫度T是反應的平衡常數(shù)K₂           

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向            （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是            。

室溫下，將1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H₁，將1mol的CuSO₄(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H₂；CuSO₄·5H₂O受熱分解的化學方程式為：CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)+5H₂O(l)， 熱效應為△H₃。則下列判斷正確的是

A、△H₂＞△H₃                       B、△H₁＜△H₃

C、△H₁+△H₃ =△H₂               D、△H₁+△H₂ ＞△H₃

2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是

A、a為電池的正極

B、電池充電反應為LiMn₂O₄Li_1-xMn₂O₄+xLi

C、放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D、放電時，溶液中Li^＋從b向a遷移

^{一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是}

^{A、pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1}

^{B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1}

^{C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：}

^{c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)}

^{D、pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③}

^{下列圖示實驗正確的是}

^{下列反應中，反應后固體物質增重的是}

^{A、氫氣通過灼熱的CuO粉末        B、二氧化碳通過Na2O2粉末}

^{C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應         D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液}

^{四聯(lián)苯的一氯代物有}

^{A、3種B、4種C、5種D、6種}

下列過程沒有發(fā)生化學反應的是

A、用活性炭去除冰箱中的異味

B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

^{磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。}

^{（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是              。}

^{（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：}

^{①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、        和          。}

^{②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中}

^{c(Fe2＋)=         mol·L—1}

^{③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是       （填序號）。}

^A．^{加入適當過量的H2O2溶液        B}．^{緩慢滴加H2O2溶液并攪拌}

^C．^{加熱，使反應在較高溫度下進行   D}．^{用氨水調節(jié)pH=7}

^{（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為                  。}