苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是
①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色；
②苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長均相等；
③苯能在一定條件下跟H₂加成生成環(huán)己烷；
④苯在FeBr₃存在的條件下與液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色。
A．②③④           B．①③④            C．①②④            D．①②③

下列反應中，屬于加成反應的是
A．SO₃＋H₂O＝H₂SO₄                                   
B．CH₂＝CH₂＋H₂O→CH₃－CH₂OH
C．CH₃Cl＋Cl₂→CH₂Cl₂＋HCl                         
D．CO₂＋2NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O

下列關于化學反應限度的說法中不正確的是
A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是此反應在該條件下達到的限度
B．當可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變
D．化學反應的限度可以通過改變條件而改變

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
A．NaHSO₄（固體）                            B．Na₂SO₄ 溶液
C．CuSO₄（固體）                               D．NaCl（固體）

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：

有關該電池的說法正確的是
A．放電時正極反應：NiO(OH) + e^- + H₂O = Ni(OH)₂ + OH^-
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH^-向正極移動

  根據下列事實：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋H₂O（冷）＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W²⁺＋2e^-＝W；Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為
A．X > Z > Y > W                                B．Z > W > X > Y
C．Z > Y > X > W                               D．Z > X > Y > W

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是
A．Z為0.3mol/L                        B．Y₂為0.4mol/L
C．X₂為0.2mol/L                       D．Z為0.4mol/L

某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，此反應的原電池的正確組成是

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是

A．L²⁺與R^2-的核外電子數相等
B．M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
C．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T<H₂R
D．單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q>L

可逆反應：2NO₂ (g) 2NO(g) + O₂(g)，在容積恒定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內生成n mol O₂ 的同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A．①④⑥                  B．②③⑤
C．①③④                  D．①②③④⑤⑥