下列冶煉金屬的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是

A．2NaCl (熔融) 2Na+Cl₂ ↑ B．MgO + H₂ Mg + H₂O

C．Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂ D．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

下列說(shuō)法不正確的是

A．鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊沉在乙醇液面下面   

B．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可用飽和Na₂CO₃溶液洗滌后分液

C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

下列化學(xué)用語(yǔ)中表達(dá)正確的是

A．四氯化碳的電子式                          B．C₂ H₄的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂CH₂

C．環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式         D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D.用活性炭去除冰箱中的異味

某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO）。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如下圖所示。

(1)第二份溶液中最終溶質(zhì)為                ；

(2)OA段產(chǎn)生的氣體是         （填化學(xué)式），BC段產(chǎn)生的氣體是            （填化學(xué)式），AB段的反應(yīng)為                               ；

(3)原混合酸中HNO₃的物質(zhì)的量為                 mol，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為                         mol/L。

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（固定裝置已略去）

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

(2)F燒杯中的溶液通常是                。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是            

                                                                    。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                                                                                                        。

(5)為說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為                                                                                                                                 。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

(6)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。

資料1：

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是        __。

a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)

b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol/L

d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

(7)為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na₂S₂O₃溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為                       _。（已知：2Cu^2＋＋4I^－===2CuI＋I(xiàn)₂，2S₂O＋I(xiàn)₂===S₄O＋2I^－）

有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。5.2 g F能與100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F還能與足量NaHCO₃反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出4.48 L CO₂。D的分子式為C₃H₃O₂Na，E的分子中含有羧基。

(1)寫(xiě)出物質(zhì)C中的官能團(tuán)的名稱：                              ；

(2)寫(xiě)出物質(zhì)F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

F                      、H                       ；

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①、④的化學(xué)反應(yīng)類型：①              、④              ；

(4)寫(xiě)出變化①、③的化學(xué)方程式；

①                                                                 

③                                                                 

(5)寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量比B大14，且與B具有相同官能團(tuán)的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式（不考慮立體異構(gòu)）。

                                                                    。

中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式有A＋B→X＋Y＋H₂O或H₂O＋ A＋B→X＋Y（未配平，反應(yīng)條件略去），下列問(wèn)題所涉及反應(yīng)式中的H₂O已經(jīng)略去。請(qǐng)回答：

(1)常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相對(duì)分子質(zhì)量X＞Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，檢驗(yàn)Y中陰離子的試劑是________________。

(2)若Y是黃綠色氣體，且A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。

(3)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，A和B反應(yīng)都能進(jìn)行。寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式：_________________；_________________。

(4)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是        。

(5)若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，將B通入某溶液后可生成Y，寫(xiě)出Y可能的化學(xué)式______________。寫(xiě)出生成Y的一個(gè)離子方程式______________________________。

某溶液中可能含有H^＋、NH、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、SO、HCO等離子中的一種或幾種。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。

(1)原溶液中一定含有                    ，一定不含有              ；

(2)cd段發(fā)生的離子反應(yīng)為                                     ；

(3)原溶液中物質(zhì)的量濃度最大的陽(yáng)離子與原溶液中的陰離子的物質(zhì)的量之比為                          。