下列關于化學反應限度的說法中正確的是(　　)

A．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等但不等于0

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變

D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1 NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。求：

(1)原NaOH溶液的質量分數為___▲____。

(2)所得溶液中Cl^－的物質的量為___▲____mol。

(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)：n(H₂)= ___▲____。

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是___▲____。

（2）資料顯示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①在該實驗中，甲部分的裝置是___▲____（填字母）。

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應的離子方程式是___▲____。證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是___▲____。

③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是___▲____。

④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是___▲____。

（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數，該小組將2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂ === Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，則漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數為___▲____。

現有A、B、C、D、E五種可溶強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。

試回答下列問題：

（1）B的化學式為___▲____， D的化學式為___▲____，

（2）寫出E溶液與過量的NaOH溶液反應的離子方程式___▲____。

（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應的離子方程式為：

   ___▲____

（4）設計實驗檢驗E中所含的陰離子：___▲____

 (1)在反應2KMnO₄＋16HBr===5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O中，還原劑是___▲___還原產物是___▲____。

(2) 該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是___▲____→___▲____。

(3) 若有0．1 mol KMn0₄ 參加反應，則轉移電子的物質的量為  ___▲____mol，             被氧化的HBr的物質的量為  ___▲____ mol。

取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO₂后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產生的CO₂體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示，下列說法正確的是

A．原NaOH溶液的物質的量濃度0.075mol·L^-1

B．A曲線表明原溶液通入CO₂后，所得溶質為NaOH和Na₂CO₃，此時用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時消耗鹽酸的體積為75mL

C．B曲線表明原溶液通入CO₂后，所得溶質為Na₂CO₃和NaHCO₃且物質的量之比為1：1

D．B曲線表明原溶液通入CO₂后，所得溶質與鹽酸反應產生氣體的最大體積為33.6 mL（標準狀況）

某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－離子              B．原溶液中一定含有NH₄^＋離子

C．原溶液中一定含有Cl^－離子               D．原溶液中一定含有Fe^3＋離子

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。

下列說法正確的是

A．常溫下干燥Cl₂能用鋼瓶貯運，所以Cl₂與鐵不反應

B．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

C．源石灰乳與Cl₂的反應中Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A.ω                        B.c=1000Vρ/(17V+22400)

C.ω                   D.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO₂的反應原理常采用：

2NaClO₃ ＋ 4HCl ＝ 2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是

A.濃鹽酸在反應中僅體現還原性     B.每生成0.lmol ClO₂轉移0.5mol電子

C.氧化性：NaClO₃ <ClO₂            D.被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1:1