下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

   A．工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl^－+ H₂O = Cl₂↑+ H₂↑+ OH^－

B．碳酸鈉的水解：CO₃^2－+ 2H₂OH₂CO₃ + 2OH^－

C．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al^3＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O

D．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I^－+ H₂O₂ +2H⁺ = I₂ +2H₂O

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

   A．常溫下，0.05 mol·L^­－1Fe₂(SO₄)₃溶液中含F(xiàn)e³⁺數(shù)目為0.1 N_A

B．標準狀況下，22.4L甲苯中含C—H數(shù)目為8 N_A

C．常溫、常壓下，1.6g O₂和O₃混合物中，氧原子的數(shù)目為0.1N_A

D．0.1mol Na₂O₂與足量CO₂反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 N_A

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①NaAlO₂(aq) AlCl₃Al     ② NH₃NOHNO₃

③NaCl(飽和)NaHCO₃Na₂CO₃  ④FeS₂SO₃H₂SO₄

A．②③           B．①④           C．②④         D．③④

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1                   圖2          圖3         圖4

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH₃

B．用圖2所示裝置可除去NO₂中的NO

C．用圖3所示裝置可分離CH₃COOC₂H₅和飽和碳酸鈉溶液

D．用圖4裝置制備Fe(OH)₂并能較長時間觀察其顏色

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是

   A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存氯水

B．二氧化硅具有較強的導電性，可用于制造光導纖維

C．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用

D．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞變紅色的溶液：Na^＋、Ba²⁺、I^－、Cl^－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有0.1 mol·L^－1 Fe^3＋的溶液：Na^＋、K^＋、SCN^－、NO

D．由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=10^－12mol·L^­－1的溶液：NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－

下列有關化學用語表示正確的是

A．苯甲醛：             B． Mg²⁺的結構示意圖：

C．CO₂的電子式：          D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：C

隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題。下列做法或說法正確的是

A．提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋

B．綠色化學的核心是應用化學原理治理環(huán)境污染

C．推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術，避免焚燒秸稈造成空氣污染

D．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10^－6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密

    閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)

請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________________。

（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為3:5，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率__________________。      

（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

500℃時，固體物質(zhì)的主要成分為                                         ；

第二階段反應的化學方程式為                                            ；

假設WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為________________。

鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作 原理為：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列說法正確的有________________

 a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

 b．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

 c．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上   

 d．接通電源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)　

ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是              (填字母，下同)

a．容器中的壓強不變             b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c．v正(CO)＝v逆(H2O)             d．c(CO)＝c(H2)

   （2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。

②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是                                        (用含a、b的數(shù)學式表示)。

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下 

     發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示  該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是                   

     a．升高溫度                    

     b．充入N2(g)，使體系壓強增大

 c．將H2O(g)從體系中分離出來    

 d．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2