如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，

達(dá)到平衡時(shí)V(A)=1.2aL。試回答：

⑴A中X的轉(zhuǎn)化率為 。

⑵A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A B（填“＞”、“＜”、“=” ）

⑶打開K，一段時(shí)間后又達(dá)到新的平衡時(shí)，A的體積為 L（連通管中氣體體積不計(jì)）

在25 ℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取V_x L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需V_y L NaOH溶液。問：

(1)若x＋y＝14，＝___________(填數(shù)值)；

(2)若x＋y＝13，＝__________(填數(shù)值)；

(3)若x＋y>14，＝____________________________________(表達(dá)式)，

且V_x________V_y(填“>”、“<”或“＝”)(題中x≤6，y≥8)。

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY₂、MY₃兩種分子。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)Y在元素周期表中的位置為　                                 。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是　　　　(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是　　　　(寫化學(xué)式)。

(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______________

(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)ZX的電子式為　                                                。[

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（   ）

A．R的原子半徑比Z的大         B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C．X與Y形成的化合物只有一種   D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

常溫下，下列各組比值為1∶2的是（    ） 

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H⁺)之比

B．0.1 mol/L H₂S溶液，c(S^2－)與c(H⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液與pH=10的氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與pH=3的醋酸溶液，c(SO₄^2－)與c(CH₃COO^－)之比

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是(    )

  A．pH=0的溶液中：ClO^－、Cu²⁺、SO、K⁺

  B．使pH試紙變紅色的溶液中：Fe²⁺、I^－、NO₃^－、Cl^－

  C．能夠和金屬鎂反應(yīng)放出氣體的溶液中：Na⁺、H⁺、SO、Cl^－

  D．常溫下，水電離出的c(H⁺)與c(OH^－)乘積為10^－28的溶液中：K⁺、Na⁺、HS^－、Ca²⁺

常溫下，將0.1 mol·L^－1鹽酸溶液與0.06 mol·L^－1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(    )                                                                 

A．1.7             B．2.0       C．12.0             D．12.4

在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是         (    )

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B．K表達(dá)式中，C（SO₃）指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量濃度

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO＋SO₃NO₂＋SO₂

右圖表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2L(g)2M(g)+N(g)  △H>0的影響(P₁＜P₂ )  圖中y軸表示的意義是   (    )

A．混合物中L的百分含量   

B．混合氣體的密度      

C．L的轉(zhuǎn)化率 

D．混合氣體的平均分子量

 下列敘述及解釋正確的是   （   ）                                                                   

A．2NO₂(g)(紅棕色) N₂O₄(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘�反�?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

B．對(duì)于N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，平衡左移

C．FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

D．H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變