溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人們稱(chēng)溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A．從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)

B．苯與溴反應(yīng)生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)

A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化

B．利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化

C．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含的鹽分

D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化

從海水中提取單質(zhì)鎂，下列途徑正確的是(　　)

A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2Mg

C．海水Mg(OH)2MgCl2Mg

D．海水MgCl2Mg

在開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．工業(yè)上可用電解法冶煉得到金屬鋁

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法等

D．海水中含有鉀元素，需經(jīng)過(guò)氧化還原反應(yīng)才可得到鉀單質(zhì)

下列幾種關(guān)于金屬冶煉方法的敘述中，正確的是(　　)

A．蒸發(fā)海水制成飽和食鹽水，將其電解可制得金屬鈉

B．煉鐵高爐中，利用焦炭作為還原鐵礦石的還原劑

C．高爐煉鐵能得到純鐵

D．鋁熱法能夠使氧化鐵跟鋁在高溫條件下煉出鐵來(lái)

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO＋H₂C₂O₄＋H^＋——Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。用4 mL 0.001 mol·L^－1KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)______和______。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是__________________________________________________________________。

可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式__________________________________(熱量用E₁、E₂或E₃表示)。

(2)圖1中虛線(xiàn)部分是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同________(用“t₁～t₆”表示)。

(3)t₃時(shí)刻改變的條件是____________，t₅時(shí)刻改變的條件是____________。

在一個(gè)容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？，反應(yīng)情況記錄如表：

請(qǐng)仔細(xì)分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

(1)a＝________，b＝________，p＝________。(取最小正整數(shù))

(2)第2 min到第4 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝________ mol·L^－1·min^－1。

(3)若從開(kāi)始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92 kJ，則該反應(yīng)的ΔH＝________。

用純凈的CaCO₃與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO₂的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L^－1·min^－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D．F點(diǎn)收集到的CO₂的量最多

圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＞0在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，下列說(shuō)法正確的是

A．圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度

B．圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

C．圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度

D．圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣