一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

一定溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol PCl₅(g)，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1。維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．3 s內(nèi)的平均速率為：v(PCl₃)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

B．達到平衡時放出0.6Q kJ熱量

C．其他條件不變，再向容器中充入1 mol PCl₅(g)，則達新平衡時，c(PCl₅)＞0.4 mol·L^－1

D．其他條件不變，增大PCl₅的濃度，平衡常數(shù)減小

已知碳酸鈣的分解①CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)僅在高溫下自發(fā)進行；氯酸鉀的分解②2KClO₃(s)===2KCl(s)＋3O₂(g)在任何溫度下都自發(fā)進行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是

A．ΔH₁＝－178.32 kJ·mol^－1　ΔH₂＝－78.3 kJ·mol^－1

B．ΔH₁＝＋178.32 kJ·mol^－1　ΔH₂＝－78.3 kJ·mol^－1

C．ΔH₁＝－178.32 kJ·mol^－1　ΔH₂＝＋78.3 kJ·mol^－1

D．ΔH₁＝＋178.32 kJ·mol^－1　ΔH₂＝＋78.3 kJ·mol^－1

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A．a＝3　　　　　　　　                     B．a＝2

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%                          D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

某溫度下，對于反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。N₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

C．上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H₂的轉(zhuǎn)化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

在密閉容器中反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol·L^－1，c(B)＝0.200 mol·L^－1，c(C)＝0 mol·L^－1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

B．反應(yīng)A＋2BC的ΔH＞0

C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．減小反應(yīng)③的壓強，可以使平衡時c(A)＝0.060 mol·L^－1

隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說法正確的是

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D．570 K時及時抽走CO₂、N₂，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

下列對熵的理解不正確的是

A．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小

B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小

D．25 ℃、1.01×10⁵ Pa時，2N₂O₅(g)===4NO₂(g)＋O₂(g)是熵增的反應(yīng)

反應(yīng)Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1.47，900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．增大CO₂濃度，平衡常數(shù)增大

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是

A．在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示

B．化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大

C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度

D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)