將0.03molCl₂緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的[H⁺]與Cl₂用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積示為不變) （   ）

把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H⁺和的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.1∶4         B.2∶7          C.1∶2          D.8∶31

對于反應(yīng)3Cl₂+6NaOH==5NaCl+NaClO₃+3H₂O,以下敘述正確的是

A．Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑     

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5∶1

C．Cl₂既做氧化劑又做還原劑

D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

 下列敘述正確的是

A．光導(dǎo)纖維的主要原料就是Na₂SiO₃    B．盛液溴的試劑瓶常加少量水

C．硅酸可由SiO₂直接制得     D．氯氣可用于漂白，這是氯氣具有漂白作用

將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍未沉淀，則X可能是(    )             A. O₃      B.NH₃     C.Cl₂             D. CO₂

 下列四種溶液中，一定存在的是(    )

A.向甲溶液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解

C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化無現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

① NH₄⁺      ② Mg²⁺     ③ Fe²⁺      ④Al³⁺

A．①③　　　　B．①②③④　　　　C．②④　　　　D．④

下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．硅酸鈉溶液中通入CO_２氣體 SiO₃^2-  + H₂O + CO₂  = H₂SiO₃↓+ CO₃^2-

B．硫酸鋁與過量氨水反應(yīng) Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = AlO₂^-↓+ 4NH₄⁺ + 2H₂O

C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl₂+2OH^-  = Cl^- + ClO^- + H₂O

D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)　HCO₃^-  + H⁺  = H₂O + CO₂↑

設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．１mol Mg Cl₂中含有的離子數(shù)為2N_A‘

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O中含有的原子數(shù)為1.5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2N_A

D．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 N_A

下列離子方程式書寫正確的是  (  )

A．C1₂與水反應(yīng)C1₂ + H₂O == 2H⁺ + C1^- + ClO^-

B．氯化鐵溶液與鐵單質(zhì)反應(yīng) Fe³⁺+2Fe ==3Fe²⁺

C．大理石與鹽酸反應(yīng)CO₃^2-+2H⁺ ==H₂O+CO₂↑

D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SiO₂+2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O